13．松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示．下列有关松油醇的叙述正确的是（　　）

	A．	松油醇的分子式为C10H16O
	B．	1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4L
	C．	可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇
	D．	松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应

12．氰氨化钙（CaCN₂）是一种碱性肥料，也是高效低毒农药的主要原料之一．
（1）Ca、C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为Ca、C、N．
（2）基态Ca²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）若CN₂^2-的中心C原子为sp杂化，则CN₂^2-中σ键和π键的个数比1：1．

11．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（　　）

	A．	从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置
	B．	分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
	C．	用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液
	D．	如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

10．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.0200mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）．（　　）

A．

2：1

B．

3：1

C．

1：1

D．

4：5

9．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B是地壳中含量最多的元素，C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，D是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，F的原子序数比E大1，F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素．
（1）E的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，比较F和 E的各级电离能后发现，气态E²再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难，其原因是Mn²⁺的电子排布成半充满状态，相对于Fe²⁺较为稳定．
（2）写出 DA₂的电子式．
（3）DC₂的一个晶胞如右图所示，则图中实心球表示D还是C？答：Ca（填元素名称）．该晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm（只要求列出算式）．
（4）AB₃^2-离子的空间立体构型为平面正三角形，AB气体在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F（AB）₅，该化合物中F元素的化合价为0．

8．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液．下列说法中正确的是（　　）

	A．	b是阳离子交换膜，允许Na+通过		B．	从A口出来的是NaOH溶液
	C．	阴极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑		D．	Na2SO4溶液从G口加入

7．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）₂，恰好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（　　）

	A．	生成的铜的物质的量是0.2mol		B．	随着电解进行溶液的pH减小
	C．	转移电子的物质的量为0.4mol		D．	阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑

6．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液．溶液中c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（　　）

	A．	W点表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
	B．	pH=10.5溶液中：c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
	C．	pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

5．如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应
	B．	上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸
	C．	1，2一二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种
	D．	等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

4．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LSO3所含电子数约为40 NA
	B．	0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
	C．	92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NA
	D．	1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA