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科目: 来源: 题型:选择题

3.咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如图:则下列有关说法正确的是(  )
A.该物质中苯环上一氯化物有2种
B.所有碳原子不可能都在同一平面上
C.既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO2

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2.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.Fe3O4俗称铁红,常做红色油漆和涂料
B.燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

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1.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
A.0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
B.某温度下,KSP(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12;将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液,则先产生Ag2CrO4沉淀
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10-amol•L-1

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20.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是(  )
A.1mol苯分子中含有双键数
B.1mol CaC2固体中含阴离子总数
C.1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数
D.1mol Cl2参加化学反应获得的电子数

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19.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质.下列说法错误的是(  )
A.溶液中OH-向电极a移动
B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
C.O2在电极b上发生还原反应
D.负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

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18.邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂,其结构简式如图,关于该物质的说法中正确的是(  )
A.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.其分子式为C12H15O4
C.该物质完全水解能生成三种产物
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH

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17.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中错误的是(  )
A.分子式为C12H20O2
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成反应,但不能发生取代反应
D.1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH

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16.化学与生活息息相关,下列说法错误的是(  )
A.乙烯可作为水果的催熟剂
B.地沟油经过处理,可用来制造肥皂
C.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体

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15.利用下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(  )
A.
所示装置可制备氨气
B.
所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C.
所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D.
所示装置可制取乙酸乙酯

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14.已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业.
(1)已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:
电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
电离常数(mol•L-1K1=5.6×10-2
K2=5.4×10-3
 K1=1.7×10-5 K2=6.2×10-10K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①25℃时,浓度均为0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大(填“前者大”“后者大”或“相等”).
②下列关于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad.
a.HC2O4-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性
b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度,溶液显碱性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4
(2)在t℃时,MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示.又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12,下列说法不正确的是BD.
A.在t℃时,MgC2O4的Ksp=8.1×10-5(mol•L-1).
B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D.在t℃时,MgC2O4 (s)+2OH-(aq)?Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp (MgC2O4

(3)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解.某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物,探究过程如图2:
①从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置.
②该兴趣小组进行上述实验时,从实验安全角度考虑,应先点燃A(填“A”或“E”)处的酒精灯.
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊,E中黑色粉末变红色.(补充实验现象),则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物,兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O),相对分子质量是180),充分加热,使其完全分解,冷却后称得剩余固体的质量为1.60g.若剩余固体只有一种铁的氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式为Fe2O3.草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O.

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同步练习册答案