3．掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键，下列描述正确的是（　　）
①在NaClO溶液中通入过量SO₂气体：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
②用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
③1.8g重水（D₂O）中含有的质子数和电子数均为N_A
④将11.2L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A
⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体
⑦用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体．

A．

①④⑧

B．

⑤⑧

C．

②⑤⑥⑦

D．

③

2．Ⅰ聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下；

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
已知
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH═CHOH→RCH₂CHO
②一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH₃COOCH=CH₂．J在-定条件下能生成高聚物K的结构简式是
（2）写出B→C+D反应的化学方程式：．
（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
Ⅰ含有苯环
Ⅱ能发生银镜反应和水解反应并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：．
①核磁共振氢谱有5个吸收峰      ②1mol该同分异构体能与Imol NaOH反应．

1．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
	B．	A极的电极反应式为+e-═Cl-+
	C．	电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
	D．	B为电池的正极，发生还原反应

20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
	B．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
	C．	常温下，0.1mol•L-1的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③
	D．	物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

19．栀子花具有浓郁的香味是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该栀子酯的分子式C10H11O2
	B．	1mol栀子酯水解需要消耗2mol NaOH
	C．	栀子酯可以发生加成、取代和消去反应
	D．	栀子酯的一氯代物有六种

18．（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），下列说法中，正确的是C．
A．若υ正（O₂）=2υ逆（SO₃），说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到新平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
D．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO₂，化学平衡向右移动，SO₂的转化率增大．
（2）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．，实验测定常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH为8，该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为10^-6．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下．

相关反应	反应热	平衡常数K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）	△H1	K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）	△H2	K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）	△H3	K3

①上述反应中，△H₁＞0（选填：“＞”或“＜”）．其原因是温度升高，平衡常数增大．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK₁=lgK₂-lgK₃（用lgK₂和lgK₃来表示）．

17．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）

	A．	溶液显中性		B．	升温，c（X）增大，c（Y）减小
	C．	c（B+）+c（Y）=c（Cl-）		D．	稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

16．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	K与N相接时，能量由化学能转化为电能
	B．	K与N相接时，H+向负极区迁移
	C．	K与M连接时，所用电源的a极为负极
	D．	K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

15．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．流程中可以循环使用的物质是Ce⁴⁺
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．                   
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺，．（写一个）
（4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．
①生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的反应式2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，0.001 mol•L-1的醋酸中由水电离的c（H+）=10-11mol•L-1
	B．	Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3-，则b=2
	C．	某温度下，浓度均为0.01mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
	D．	向0.1mol•L-1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大