13．含铁元素的高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．
（1）K₂FeO₄溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
（2）K₂FeO₄溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是AB．

A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在
B．从pH=10到pH=1，H₂FeO₄的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O
（3）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K₂FeO₄）=1.0×10^-3mol•L^-1的试样，将试样分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K₂FeO₄总量的变化，结果见图2，该操作的目的是探究温度变化对c（FeO₄^2-）的影响．

12．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+659.8kJ•mol^-1．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是为H₂S热分解反应提供热量
，．燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气．

（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（5）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别
	B．	能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应
	C．	3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有5种
	D．	相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

10．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子次外层电子数的一半．下列说法中正确的（　　）

	A．	a、c两元素处在元素周期表的VIA族
	B．	b、d两种元素可组成化学式为d2b2的化合物，且阴阳离子个数比为1：2
	C．	c单质可在b单质中燃烧生成的化合物的分子式为cb2
	D．	c的单质可用来制作光导纤维

9．下列化学过程及其表述正确的是（　　）

	A．	新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- $→_{加热}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	B．	苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
	C．	向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
	D．	可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

8．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA
	B．	标准状况下，11.2L五氯化磷中含有P-Cl键的数目为2.5NA
	C．	标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA
	D．	已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA

7．下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）

	A．	净化精制淀粉胶体		B．	测定化学反应速率
	C．	验证Na与水反应是否放热		D．	比较KMnO4、Cl2、S的氧化剂

6．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．在T₁℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

时间 浓度	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad （填字母编号）．
a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合适的催化剂   d．适当缩小容器的体积
 ②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N₂+CO₂（有CO），2NO?N₂+O₂（无CO）

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出C₂H₆与NO₂发生反应的化学方程式4C₂H₆+14NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO₂+7N₂+12H₂O．
 ③以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
 ①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P₁小于 P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为．

5．某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

（1）写出化学式：AAl₄C₃，
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④
（3）反应③化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（4）写出下列离子方程式：反应②2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-（或AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-）；
G溶液与M溶液的反应Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（5）将3.4gJ气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25℃放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-20aKL/mol．
（6）（CN）₂被称为拟卤素，它的阴离子CN^-作为配体形成的配合物有重要用途．
①HgCl₂和Hg（CN）₂反应可制得（CN）₂，写出反应方程式HgCl₂+Hg（CN）₂=Hg₂Cl₂+（CN）₂．
②写出（CN）₂的电子式．

4．在催化剂表面NH₃脱硫的原理为：8NH₃（g）+6SO₂（g）═3S₂（g）+4N₂（g）+12H₂O（g）△H，实验测定在不同n（NH₃）/n（SO₂）下，温度与SO₂的转化率关系如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	脱硫反应△H＜0
	B．	n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
	C．	相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
	D．	及时从体系中除去水，平衡常数增大