3．无机盐X在医药、化工、农业等领域都有广泛用途，工业上一般通过单质甲与Ca（OH）₂浊液共热的方法来制备．经测定，X中含有两种元素，相对质量为168；取8.40gX与足量盐酸反应，产物中有0.15mol单质甲和1.12L气体乙（已折算成标准状况）．已知气体乙在标准状况下的密度约为1.52g•L^-1，在O₂中燃烧得到无色、刺激性气味气体丙，丙是一种常见的大气污染物．请回答下列问题：
（1）X的化学式为CaS₄，乙的电子式为．
（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为CaS₄+2HCl=CaCl₂+3S↓+H₂S↑．
（3）气体丙与碘水反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
（4）Ca（OH）₂浊液与甲共热是否只生成X和水？并说明理由否，根据氧化还原反应规律，产物中氯元素的价态不可能只降低不升高．
（5）实验室用过量NaOH溶液吸收丙时，生成产物丁，丁中可能混有组成元素完全相同的另一种盐戊，轻设计实验方案验证戊是否存在？取少量实验结束后的溶液少许于试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加几滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，证明存在Na₂SO₄，反之则无．

2．A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
（1）若甲是常见金属，乙是常见黑色非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素组成，则A与甲反应的化学方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若如图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，易挥发，丙是生活中常见的金属．
①丙与C反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

1．高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，
（1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
（2）实验探究溶液的pH、Fe⁺²⁺的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：

本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe²⁺的浓度为Cg/L_t
A.30～400 B.40～90 C.90～100
（3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了
有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了 Fe²⁺+2e^-=Fe外，还有2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小
组提出如下假设
假设一：该沉淀为Fe（OH）
假设二：该沉淀为Fe（OH）₃
假设三：该沉淀为Fe（OH）₂与Fe（OH）₃
为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：

操作	现象	结论
		假设三正确

20．己知浓硝酸和乙胺反应：CH₃CH₂NH₂+HNO₃=CH₃CH₂NH₃．NO₃，产物 CH₃CH₂NH₃•NO₃的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH₃CH₂NH₃⁺和NO₃^-离子，称为室温离子．下列有关正确的是（　　）

	A．	浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
	B．	室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
	C．	CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键
	D．	融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力

19．对于CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应有关叙述正确的是（　　）

	A．	浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用
	B．	该反应属于消去反应
	C．	如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂， 则曲线2表示加了催化剂
	D．	该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快

18．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（　　）

	制取气体	实验药品	收集气体方法
A	二氧化碳	碳酸钙、稀硫酸	排饱和碳酸氢钠溶液
B	氧气	双氧水、二氧化锰	排水法
C	氨气	氧氡化钠溶液、浓氨水	向下排空气法
D	乙烯	氯乙烷，氢氧化钠、乙醇	排水法

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

17．下列有关（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
	B．	与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
	D．	向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色

16．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO₃+H₂O=Na₂V₄O₉+4NaOH+2S，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O为直线型分子
	B．	反应中每生成1molS转移了2mol电子
	C．	NaHS中含离子键和非极性键
	D．	琉单质（S8）为原子晶体

15．某酸的化学式为H_nA，某碱的化学式为M（OH）_m．
（1）若H_nA为强酸，写出H_nA在水中的电离方程式：H_nA═nH⁺+A^n-．
（2）若在室温下，0.1mol/L H_nA溶液的pH大于1，H_nA为弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”），n和1的关系为不能确定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
（3）室温下，若n=m，pH=2的H_nA与pH=12的M（OH）_m等体积混合后溶液呈酸性，则H_nA为弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”）；若n=m=1，则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（M⁺）＜c（A^-）．

14．氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001000mol/L酸性KMnO₄溶液和10.00mL未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应的离子方程式是：
H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器（或试剂）为下列中的ADEF（填序号）．
A．酸式滴定管（25mL） B．碱式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．胶头滴管 H．漏斗 I．甲基橙试剂 J．酚酞试剂
（2）不能用碱（填酸或碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，试分析原因酸性KMnO₄溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
（3）若滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为amL；滴定后俯视液面，刻度为bmL，则（b-a）mL比实际KMnO₄消耗的体积少（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度小（填“大”或“小”）．
（4）若滴定前酸性KMnO₄溶液刻度在“0”mL处，滴定结束时，刻度如图所示，则终点读数为20.40mL，待测NaHSO₃溶液的浓度为0.005100mol/L．