19．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是（　　）
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白
③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．

A．

①②③⑤

B．

①②⑥

C．

③⑤⑥

D．

②③⑤

18．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；试举出反应⑦的一种工业用途工业冶炼铁（或焊接钢轨）
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）．
（4）反应④的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）实验室中检验M中所含阳离子的最典型方法是取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe²⁺
（6）工业上制备J的第一步反应原理可用方程式表示为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（7）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

17．黄曲霉素的结构如图，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（　　）

	A．	1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol
	B．	该化合物中含有三种官能团
	C．	该化合物中含有2个苯环结构
	D．	该化合物可以和1mol Br2发生加成反应

16．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	Fe（碘）	-	加热
B	二氧化碳（氯化氢）	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	淀粉（氯化钠）	蒸馏水	渗析

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．常温下，某NH₄Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是（　　）
①溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
②由水电离产生的c（H⁺）约为10^-10mol/L；
③溶液中离子浓度关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
④在纯水中加入该NH₄Cl溶液，水的电离被抑制．

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

①②③④

14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
	D．	Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

13．目前工业合成氨的原理是N₂（g）+3H₂?2NH₃（g），△H=-93．O kJ•mol^-1
（1）已知一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），△H=十l 530．O kJ•mol^一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
①表示N₂浓度变化的曲线是C．
②前25min内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L^-1•min^-1．
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后．压缩容器，生成更多NH₃
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），△H＜0，副反应②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂0（g）4-3H₂O（g）△H＞0．平衡混合气中N₂与N₂0含量与温度的关系如图2．
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH₃（g）+30₂=2N₂+6H₂O．则负极电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂0加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示．680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．a．ZnO    b．Zn₃0（S0₄）₂    c．ZnS0₄    d．ZnS0₄•H ₂0

12．电解NO 制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	阳极上的电极反应为：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
	B．	电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子
	C．	电解质溶液中，NO3-离子向阴极移动
	D．	为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸

11．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）

	A．	在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
	B．	加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
	C．	加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液
	D．	加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

10．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是（　　）

A．

甲烷和丙烯

B．

丙烯和丁烯

C．

环丙烷与丙烯

D．

丙烯与丙炔