9．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1，某同学进行了如图实验：

下列说法正确的是（　　）

	A．	无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
	B．	滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
	C．	无法确定沉淀B的成分
	D．	原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

8．常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
	D．	通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用． 下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
	B．	根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物
	C．	Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
	D．	向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
	B．	向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
	C．	在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长
	D．	海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I?

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换
	B．	在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
	C．	能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池
	D．	碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响

4．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃．例如：

烃A（结构简式为）与乙烯通过烯烃复分解进行如图所示的一系列反应：

已知：①D分子中有一个六元环，核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1
②F为六元环状结构
（1）物质A的分子式为C₁₂H₁₈，测定D相对分子质量的方法是质谱法，D中所含官能团的名称为碳碳双键、溴原子
（2）分离物质A和C混合物的常用方法为蒸馏
（3）C也可由以下路线合成（该路线要求副反应尽量少）：$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C，步骤Ⅰ所用的试剂和条件是液溴、溴化铁催化，步骤Ⅱ的反应类型为加成，写出步骤Ⅲ的化学反应方程式
（4）写出一定条件下，B和乙烯等物质的量加聚产物的结构简式
（5）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的名称（用系统命名法）：
 ①属于链状烃 ②核磁共振氢谱有两个吸收峰   ③分子中只有一个官能团3-己炔、3，3-二甲基-1-丁炔
（6）写出有机物E与足量氢氧化钾水溶液反应的化学方程式（要注明条件）+4KOH+4KBr．

3．25℃下，几种酸的电离平衡常数如表所示，则相关说法不正确的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	亚硝酸
电离常数	1.7×10-5	3.0×10-8	7.1×10-4

	A．	pH相同的氯水和亚硝酸溶液中水电离的c（H+）相同
	B．	向氯水中滴加氢氧化钠溶液至中性：c（Na+）=2 c（ClO-）+c（HClO）
	C．	向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增强其漂白能力
	D．	pH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中，c（Na+）最大的是亚硝酸钠

2．在t℃时，一定量的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0  平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO₂，平衡后则NO₂的体积分数将减小．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

1．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：Na⁺[]^2-Na⁺
（2）写出生成E的电极反应为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
（3）反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃
（4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）₃沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为5mol．

20．有四个系列同族元素形成的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr  151.7
②	F2 -187.0	Cl2 -33.6	（b）  58.7	I2  184.0
③	（c）  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O  100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8

对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2Se
	B．	系列②中各物质均只有强氧化性
	C．	系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2Te
	D．	系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强