19．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．
已知：（其中R是烃基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH

有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）B中含氧官能团的名称是羧基；A的结构简式为．⑤的反应类型是加成反应．G与Br₂的CCl₄溶液反应，所有可能的产物共有3种．
（2）反应④的化学方程式为．
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
（4）反应⑥的化学方程式为HOOCCH₂CH₂COOH+2C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$ ．

18．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）无机盐A中阳离子的结构示意图．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）CO₂和NH₃两气体中，应该先通入溶液中的是NH₃（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式2NH₃+CO₂+Ca²⁺+H₂O=CaCO₃+2NH₄⁺．
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应． ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO+7H₂O．
（3）X的化学式是Cu₄（OH）₆SO₄，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu₄（OH）₆SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+3H₂O．
（4）一定条件下，NH₃与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O、6CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu₂O+3H₂O．设计一个实验方案探究红色固体的成分红色固体的成分可能是Cu，或Cu₂O，或Cu与Cu₂O混合物；准确称取一定量的红色固体，在NH₃气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu₂O，或Cu与Cu₂O混合物．．

17．最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

（1）上述流程中循环使用的物质有乙醇胺、Ce⁴⁺，吸收池Ⅰ吸收的气体有CO₂、SO₂．
（2）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入氯化钙以后，钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低．
（3）电解池Ⅴ制得S₂O₃^2-的原理如图1所示．
写出电解总反应的离子方程式4Ce³⁺+2HSO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ce⁴⁺+2S₂O₃^2-+3H₂O．

（4）1molCO（g）和1molNO₂（g）反应生成1molCO₂（g）和1molNO（g），反应过程中的能量变化如图2，E₁=134kJ/mol，E₂=368kJ/mol．
  已知：①N₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
       ②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
  请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol．
（5）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为0.21x-22.4cym³．

16．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是抗贫血药物的主要成分，可用于缺铁性贫血的治疗．某校化学学习小组对绿矾展开了制备、定性和定量探究．请你帮助完成相应实验或问题．
  查阅资料：绿矾（相对分子质量为278）在300℃失去全部结晶水，FeSO₄在600℃以上发生分解．
Ⅰ．制备：
  取除去油脂的废铁屑（含少量的铁锈和碳）于一烧杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤、冷却结晶、再次过滤、冰水洗涤、小心烘干，得到绿矾晶体．加入稀硫酸的实验中可能的反应有3个：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O和Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（写离子方程式）．
Ⅱ．定性探究：
  学习小组拟通过实验探究绿矾热分解的产物，提出如下4种猜想：R
甲：FeO、SO₂、H₂O  乙：Fe₂O₃、SO₃、H₂O  丙：Fe₂O₃、SO₂、H₂O  丁：Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
（1）根据氧化还原反应原理，上述猜想乙肯定不成立．
（2）设计实验：针对其它三种猜想，设计如下图所示的实验装置（夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程：
  ①连接仪器并检查装置的气密性，放入固体试剂，通N2排空气．
  ②称取绿矾晶体5.56g置于A中，加热到600℃以上．
  ③一段时间后，打开K通N₂，移开酒精灯，冷却A装置至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.32g．
此步通N₂的主要目的是将分解产生的气体全部排出（任写一点）．
  ④观察到B装置中无水硫酸铜变蓝，C中锥形瓶内产生沉淀，D中品红溶液褪色．由此可以证明的产物有H₂O、SO₂、SO₃．
  ⑤取A中剩余固体少许于试管中，加入适量稀硫酸溶解，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变红．
（4）问题探讨：某同学取A中剩余固体少许于一支试管中，加入适量硫酸溶解，再滴加少许KMnO₄溶液，发现KMnO₄溶液紫红色褪去，于是认为上述实验还有FeO生成．小组讨论后否定了该同学的观点，请说明理由5.56g样品完全分解产生Fe₂O₃为1.6g，实验剩余固体为2.32g，说明亚硫酸铁没有分解完或有剩余．
（5）实验结论：根据实验现象得出上述猜想丁正确．
Ⅲ．定量探究：
   该学习小组取ag抗贫血药物配成100mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，用bmol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定（已知该反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，药物其它成分不与K₂Cr₂O₇反应），平均消耗K₂Cr₂O₇标准溶液vmL．则该抗贫血药中铁元素的质量分数为$\frac{1.344bv}{a}$×100%．（用含a、b和v的代数式表示）

15．NH₃和NO_x在催化剂作用下可转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

（1）装置③可以选的干燥剂为：b（选填序号，下同）；
a．浓硫酸    b．碱石灰    c．无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图B或C装置来制取氨气；下图装置C中盛放固体药品的仪器名称是锥形瓶．

（3）写出装置⑤中反应的化学方程式6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂+6H₂O；该反应中的氧化剂是NO．
（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO．
（5）实验完成后，检验装置⑥中NH₄⁺的存在需要浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸．
（6）已知NO与FeSO₄溶液反应形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO₄，装置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到的实验现象是⑦中溶液变浑浊．

14．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液B．
③该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末2.40g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E．
请按要求回答下列问题：
（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是Fe²⁺．
（2）由路线Ⅰ“试液变血红色”的原因是2Fe²⁺+Cl²=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用离子方程式表示）．
（3）由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是K₂SO₄；由路线Ⅱ可知，3.96g无机盐A中所含钾元素的质量为1.56g．
（4）无机盐A与2.24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

13．下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是（　　）

	A．	用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度
	B．	在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL饱和的NaF溶液，再加入1mL3．mol/L的氨水，整个过程都无明显现象
	C．	向1mL1%的NaOH溶液中加入2ml2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，溶液呈现绛蓝色，则X是甘油
	D．	用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高

12．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如图实验．

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式Na₂S₂O₄
（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
A．NaI    B．Cl₂ C．AgNO₃ D．NaOH．

11．NH₃在工业生产上有重要的应用
（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

10．有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl₄溶液褪色．A在酸性条件下水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和C．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分．

（1）A可以发生的反应类型有①③④（选填序号）
①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应   ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称碳碳双键、羧基
（3）B分子中没有支链，则B的结构简式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式CH₂=C（COOH）₂
（4）由B制取A的化学反应方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃OOCCH=CHCOOCH₃+2H₂O，该反应类型酯化反应
（5）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一．结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式HOOCCH₂CH（NH₂）COOH
（6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式2 HOOCCH₂CH（NH₂）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H₂O．