9．某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，下列有关分析正确的是（　　）

	A．	若A遇NaHCO3溶液有气体生成，则A的结构共有4种
	B．	若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构共有4种
	C．	若A能发生银镜反应，则A的结构有2种
	D．	若A既能和新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，又能和金属钠反应放出H2，则A的结构有3种

8．用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
	B．	2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA
	C．	标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
	D．	标准状况下，2.24LSO3中含有的O原子的数目为0.3NA

7．已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，→+H₂O烃A（分子式为C₉H₈）有如图的转化关系：

（1）写出物质A的结构简式：，指出反应①的反应类型：加成反应．
（2）D中含氧官能团的名称为羧基、羰基，D的核磁共振氢谱图中将会出现5组吸收峰．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：．
（4）写出反应⑤的化学方程式：．
（5）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：，请写出其他两种、．

6．下列对原电池的分析不正确的是（　　）

	A．	由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
	B．	由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
	C．	由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
	D．	由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

5．研究含氮化合物具有重要意义．

（1）反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），可用于消除汽车尾气中的有害气体．向恒容密闭容器中充入NO和CO的混合气体，部分物质的浓度变化如图1所示，则在4～6min时反应的平均速率v（N₂）为0.005mol•L^-1．第8min时改变的条件为升温，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
16min时改反应重新达到平衡的依据是ad（填字母）
a．单位时间内生成a mol CO₂同时生成a mol CO
b．容器内NO与N₂的物质的量之比为2：1
c.2v（CO）_正=v（N₂）_逆
d．容器内的压强保持不变
e．容器内的气体密度保持不变
（2）一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol N₂O₃，发生反应：
①N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）；
②N₂O₃（g）+O₂（g）?N₂O₅（g），
平衡时，测得c（N₂O₅）为0.7mol•L^-1，c（O₂）为0.5 mol•L^-1，则c（N₂0）=1.2mol•L^-1，该温度下反应②的平衡常数为14mol•L^-1．
（3）尿素燃料电池是一种新开发的环保电池，其工作原理如图2．OH⁺离子导体中OH^-移动的方向为向左（填“向左”或“向右”），电极A是电池的负极，电极反应式为CO（NH₂）₂+6OH^--6e^-=CO₂↑+N₂↑+5H₂O．

4．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应．元素Q是地壳中含量第二位的金属元素．试回答下列问题：
（1）请写出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）请写出X₂Z₂的电子式．
（3）请写出Y元素的最高价氧化物与少量NaOH溶液反应的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-．
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元索，它们之间有如图所示的转化关系：
（4）若A为元素W的单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）
（5）若A为元素Q的单质，B、C均属于盐中的阳离子，若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，B→C的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
D→E的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．选用氢碘酸与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

3．常温下，下列表述正确的是（　　）

	A．	pH=2的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
	B．	向NaHC03溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO-）增 大
	C．	Na2C03溶液中：即c（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）=C（HCO3-）＞C（H+）
	D．	将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）

2．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（少量杂质忽略不计）（　　）

	A．	C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
	B．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2 溶液$\stackrel{NaCO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
	C．	Fe$\stackrel{点燃}{→}$ $F{e}_{2{O}_{3}}$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
	D．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
	B．	洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
	C．	Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质
	D．	只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

20．有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：，G的一种合成路线如下：

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₂=C（CH₃）₂；C中官能团的名称是醛基．
（2）B的名称是2-甲基-1-丙醇．第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．
（3）写出反应⑤的化学方程式：．
（4）第⑦步反应的化学方程式是．
（5）G经催化氧化得到Y（C₁₁H₁₂O₄），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式．
a．苯环上的一氯代物有2种；b．水解生成二元羧酸和醇．