19．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

稀硝酸

C．

浓硝酸

D．

稀硫酸

18．实验室常用于保存钠的液体是（　　）

A．

煤油

B．

水．

C．

汽油

D．

四氯化碳

17．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（　　）

A．

Na2S

B．

S

C．

S02

D．

H2SO4

16．Na₂C0₃俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（　　）

A．

Na2CO3 是碱

B．

Na2C03 是盐

C．

Na2C03是钠盐

D．

Na2CO3是碳酸盐

15．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．现有如下两种合成氨的途径：
Ⅰ．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
Ⅱ．2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
（1）根据上述反应，写出表示H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：C．
①单位时间内生成3n mol H₂同时生成2n mol NH₃
②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2：1：3
③混合气体的密度不再改变
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（3）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（1）+H₂O△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，70min开始达到平衡．反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时，υ_正（CO₂ ）＞80min时υ_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO₂和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象．保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.8g重水中含有的电子数为NA
	B．	1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 数为0.3NA
	C．	25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-数为0.2NA
	D．	标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

13．硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
①NH₄⁺含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．
蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L^-1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液．
②Fe²⁺含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0 g固体．
③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是当三颈烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使三颈烧瓶瓶中压力稳定．
（2）冰盐水的作用是防止盐酸挥发．
（3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是甲基橙或酚酞．
（4）测定Fe²⁺时．加人双氧水发生反应的化学方程式是2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．
（5）如果在测定NH₄⁺含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe²⁺含量的测定无（填“有”或“无”）影响．
（6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO₄^2- ）=2：1：2，z=6．
（7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是无水固体在空气中冷却时吸收了空气中水蒸气．

12．有机物I是一种药物合成的中间体，可以通过如图所示的路线合成：

已知：A分子中有一个碳原子上没有氢原子；F、I与氯化铁溶液能发生显色反应，F分子中苯环上有三个间位取代基．
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为．
（2）E分子中官能团的名称为羧基、碳碳双键，反应①～⑥中，属于取代反应的有3步．
（3）E的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有机物有2种．
①只有一种官能团 ②能发生银镜反应
（4）写出I与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：．

11．金属作为一种能源受到越来越多的关注．
（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{450℃}$6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4：7，每有1molNH₄ClO₄分解，转移电子的物质的量为8mol．
（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．
①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H ₁；
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H ₂
则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H ₁和△H ₂表示）．
②关于金属燃料的下列说法错误的是d
a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．
①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH减小（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-．
②一种新型电池是以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO₄$?_{充电}^{放电}$Li₂FeSiO₄．放电时，Li⁺向正极（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO₄转移1mol电子．

10．下列各项叙述与结果正确的是（　　）

	A．	1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	C．	等物质的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物质混合反应的离子方程式：CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	Ca与O元素形成化合物中只有离子键