9．为实现下列实验目的，如表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（　　）

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	配制480mL 2mol/L的NaOH溶液	胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶	NaOH固体、蒸馏水
B	测定中和热	烧杯、玻璃棒、纸板、保温塑料、温度计	50mL0.5mol/LNaOH溶液与50mL0.5mol/L盐酸
C	测定生成H2速率	分液漏斗、锥形瓶、针筒、铁架台	Zn粒、稀硫酸
D	浓硫酸脱水性	分液漏斗、试管	蔗糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料
	B．	Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火
	C．	酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具
	D．	H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

7．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B⁺离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp³，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是：HF和H₂O分子之间能形成氢键．
（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或〔Ar〕3d⁵4s¹．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．
（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若
CuH的密度为d g•cm^-3，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则Cu⁺与H^-的核间距为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和N_A的代数式表示）．

6．某研究小组将CaCl₂和H₂在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是．
（2）工业制备乙溶液的方法是（用文字叙述）氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，溶于水得到盐酸．
在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO₂反应的离子方程式是2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化．
（3）甲与乙溶液反应可得H₂，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl₂•xH₂O．为确定x的值，请设计实验方案：取一定质量的晶体于试管中加水溶解，加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥称量得到氯化银的质量，根据晶体的质量和氯化银的质量两个数据可计算求得x值．

5．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
①原子半径：A＞B＞C＞D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，请写出BC₂分子的结构式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

4．聚乙烯醇（PVA）的性能和外观与天然蚕丝非常相似，主要用于织成各种棉纺植物，他的合成路线如图：

已知：A是一种无色无味气体，在工业上特别用于烧焊金属，B和F是常见的调味剂．
（1）写出C中含有的官能团名称酯基、碳碳双键，①的反应类型是加成反应．
（2）写出E转化为B的化学方程式2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH．
（3）写出D转化为PVA的化学方程式+n NaOH→+n CH₃COONa．
（4）写出与C的官能团相同的C的同分异构体，CH₂=CHCOOCH₃，HCOOCH=CHCH₃，CH₂=C（CH₃）OOCH，HCOOCH₂CH=CH₂．

3．固体X只可能由A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃、AgNO₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如图实验，下列判断正确的是（　　）

	A．	气体甲一定是纯净物
	B．	将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成
	C．	固体X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4，MgCl2
	D．	白色沉淀甲可能是混合物

2．LED系列产品是被看好的一类节能新产品．如图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	a处通入氢气，发生还原反应
	B．	b处为电池正极，发生了还原反应
	C．	该装置中只涉及两种形式的能量转化
	D．	P-型半导体连接的是电池负极

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
	C．	如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
	D．	化合物 在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

20．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E 同主族，B与F 同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）

	A．	A、C两种元素可组成化学式为C2A4的化合物
	B．	E氧化物的水化物有两性
	C．	F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
	D．	元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B