19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
	B．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
	C．	滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO-、I-、SO42-
	D．	水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-

18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	HClO的结构式：H-Cl-O
	B．	NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
	C．	羟基的电子式：
	D．	异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

17．在加热条件下，铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为2Fe+6H₂SO₄（浓）$\stackrel{加热}{→}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，完成下列计算．
（1）56g铁与足量的浓硫酸完全反应，生成标准状况下SO₂33.6L
（2）将22.4L（标准状况）SO₂气体通入水中形成2L溶液，假设SO₂的转化率为50%，则所得溶液中H₂SO₃ 的物质的量浓度为0.25mol/L；
（3）若铁过量时，过量的铁与稀硫酸、Fe₂（SO₄）₃溶液均能继续反应，产物有FeSO₄和H₂，现将铁投入到一定量淀粉浓硫酸中，恰好完全反应，共收集到SO₂和H₂ 4.48L（标准状况），向溶液中滴加KSCN 溶液溶液不变色，溶液中金属阳离子的物质的量为0.2mol，求参加反应的H₂SO₄质量．

16．有A、B、G三种有机物，它们在一定条件下与NaOH溶液反应．其生成物还能发生如图所示的变化（部分产物略去）

已知：
①E与碱石灰共热，可制得密度为0.717 g/L的气态烃（标准状态下测定的密度）；
②C与新制的Cu（OH）₂悬浊液共热生成砖红色沉淀；
③D极易溶于水，通常情况下为无色但有刺激性气味的气体，其水溶液逐滴滴入AgNO₃溶液中最初变浑浊，再继续滴入D溶液后又变为澄清溶液，所得澄清溶液在试管中与C混合共热，可生成银镜；
④G能使新制的Cu（OH）₂悬浊液变澄清．
请回答：
（1）写出下列各物质的结构简式：ACH₃COONH₄、BCH₃COOCH₂CH₃、CCH₃CHO．
（2）写出下列各反应的化学方程式．
①A→E：CH₃COONH₄+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+NH₃↑+H₂O；
②C与新制的Cu（OH）₂反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）写出F同分异构体的结构简式：CH₃OCH₃．

15．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g．则该一元醇是（　　）

A．

C7H15OH

B．

C6H13OH

C．

C5H12OH

D．

C2H5OH

14．下列金属氧化物均可由铝热反应制取相应的金属，其中金属化合价最低为（　　）

A．

MnO2

B．

WO3

C．

Cr2O3

D．

Co3O4

13．化合物J是一种人工合成的有机物，其合成路线如图：

已知：①A苯环上只有一个侧链，且核磁共振氢谱表明其中有四种化学环境的氢．
②
③
请回答下列问题：
（1）饱和一元醇F中氧的质量分数约为26.7%，结构分析显示F只有一个甲基，F的名称为1-丙醇．
（2）上述合成路线中属于消去反应的是①（填序号），J的结构简式为．
（3）D与Cu（OH）₂发生反应的化学方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）H中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，若一次取样，检验H中所含官能团，按使用顺序写出所用试剂银氨溶液、稀盐酸、溴水．
（5）E+I→J的化学方程式为+CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₃）OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．F→G的化学方程式2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．
（6）E的同分异构体能同时满足如下条件：a．苯环上只有一个取代基，b．能发生水解反应，其同分异构体共有6种．

12．已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，它们关系如图1：

（1）写出A物质的化学式：Fe₃O₄．
（2）写出反应⑤的化学方程式：2HClO═2HCl+O₂↑．反应②的化学方程式PbO₂+4HCl（浓）═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O．
（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用方法②（填序号）．
①热分解法      ②热还原法       ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图2所示电池，正极的电极反应为当反应转移1mol电子时，负极质量增加48克．

11．以铬酸钾（右室起始加入0.4molK₂CrO₄）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
	B．	电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
	C．	若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
	D．	若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

10．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
	B．	NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO3溶于水，对水的电离都有促进作用
	C．	浓度均为0.10mol•L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者大于后者
	D．	可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3