9．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	用某无色溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	原溶液一定是钠盐溶液
B	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2 溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液	先产生白色沉淀， 然后沉淀变蓝色	KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C	将水蒸汽通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水蒸汽在高温下发生 反应
D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2（g）═N2O4（g） △H＜0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	用水可以鉴别乙醇、苯、和溴苯
	B．	甲苯与氯气在光照下可发生取代反应，主要生成2，4-二氯甲苯
	C．	化学式为C7H16的有机物，分子中含有3个甲基的可能结构有3种
	D．	乙酸丁酯中含乙酸杂质，可以加入饱和碳酸钠溶液洗涤，然后通过分液来去除杂质

7．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（　　）

	A．	烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
	B．	不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键
	C．	IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	D．	2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

6．卤素（F、Cl、Br、I、At）是生产及工业中常见的元素，请用化学用语回答下列问题：
（1）¹³¹I是一种可以抗辐射并有广泛医学应用的同位素，其中子数为78．
（2）根据卤素性质，下列说法正确的是ac．
a．得电子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBrO和HI
c．沸点：Br₂＞Cl₂                    d．由HIO₃比HBrO₃酸性弱，可知氧化性Br₂＞I₂
（3）空气吹溴法可从海水中提取Br₂，用SO₂将粗溴水还原为Br^-，之后再用空气富集出纯溴，写出SO₂还原溴水的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．用纯碱吸收粗溴也可作为富集的步骤之一，纯碱吸收纯溴时，3molBr₂参与反应，则转移5mol电子，写出反应离子方程式3Br₂+3CO₃^2-═Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
（4）向NaClO浓溶液中加入KAl（SO₄）₂浓溶液，迅速生成大量白色胶状沉淀，同时有无色气体产生．写出反应的离子方程式为2Al³⁺+6ClO^-+6H₂O=2Al（OH）₃+6HCl↑+2O₂↑．
（5）还原性按Cl^-、Br^-、I^-的顺序依次增大，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强．
（6）CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时c（Br₂）=0.1mol/L，p（Br₂）为4.66×10³Pa
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为，c（Br₂）=2.33×10³Pa＜p（Br₂）＜4.66×10³Pa．
（7）常温下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO^-）=1.8×10^-6.5（填数字）
（8）用“＞”、“＜”填空

键能	半径	键的极性	沸点
H-Cl＞H-I	Cl-＜Br-	H-Cl＞H-Br	HF＞HI

5．2014年，电池发展国际峰会召开，选定天津为金属空气电池研究基地．金属空气电池材料来源广，安全环保，能量密度大，是“面向21世纪新型绿色能源”可作为混合动力车的供电系统．Zn空气电池是利用较广的一种空气电池，放电时总反应方程为：2Zn+O₂=2ZnO，其构造结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电池正极反应式为：O2+H++4e-=2H2O
	B．	增大空气进气口直径，可增大电池输出能力并延长电池使用寿命
	C．	放电时，每通入2.24L空气（标准状况），理论上负极需要消耗13gZn
	D．	电池用完后，只需更换封装好的锌粉或电池锌板即可

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有CH3COONa的溶液都能增大水的电离程度
	B．	pH=5的HCl与pH=5的NH4Cl等体积混合，溶液pH仍为5
	C．	将AgI和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，产生的沉淀主要是AgBr
	D．	20mL0.1mol/LNH3•H2O与10mL0.1mol/LHCl充分反应，所得溶液pH=9中c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）

3．下列实验装置及目的中，正确的是（　　）

	A	B	C	D
装置图
实验目的	乙炔的制备	AgNO3验证苯与液溴发生取代反应	制备硝基苯	验证乙醇的还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．反应H₂+Cl₂=2HCl（△H＜0）的机理包含：①Cl₂→2Cl（慢）②H₂+Cl→HCl+H（快）③Cl₂+H→HCl+Cl（快）等．下列说法正确的是（　　）

	A．	断开1molH-H键需要的能量小于断开1molCl-Cl键需要的能量
	B．	反应在光照和加热条件下的△H不同
	C．	反应①的活化能小于反应②的活化能
	D．	已知反应②的△H＞0，则反应③的△H一定小于0

1．通常情况下，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，各国都在限制CO₂的排量，同时也加强对CO₂创新利用的研究．
（1）目前，推广用超临界CO₂（介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是保护臭氧层．
（2）科学家为提取空气中的CO₂，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇．流程如图：

①分解池中反应的化学方程式为：2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②合成塔中，若有4.4g CO₂与足量H₂恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积K_sp分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9．他最好将空气通入足量的Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定实验时的温度、压强、沉淀的质量．

20．D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体．E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H．在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O₂（g）=$\frac{1}{3}$Fe₃O₄（s）△H=-56Q kJ/mol．
（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：C．
A．氯水和KSCN溶液      B．氢氧化钠溶液       C． 酸性KMnO₄溶液
（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．
（4）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼（N₂H₄）-气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O（生成物均无污染）．