19．双氰胺结构简式如图．
（1）双氰胺的晶体类型为分子晶体．
（2）双氰胺所含元素中，氮 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1．

18．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	18g 18O2 中含有NA个氧原子
	B．	标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
	C．	17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
	D．	在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

17．化学与生活、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NO2或SO2都会导致酸雨的形成
	B．	垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
	C．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
	D．	葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

16．二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：

已知：D在反应⑤中能生成的E，其结构只有一种可能．
（1）写出下列反应的类型：
反应①是取代反应，反应③是消去反应．
（2）写出下列物质的结构简式：C
（3）B的系统命名为3-氯-1-丙烯，E中官能团的结构式：-Cl、
（4）ClCH₂-CHCl-CH₂Cl与NaOH水溶液反应的化学方程式ClCH₂-CHCl-CH₂Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂-CHOH-CH₂OH+3NaCl
（5）写出C的同分异构体（核磁共振氢谱只有一种峰）
（6）下列叙述正确的是acd
a．A到B的反应条件为加热                 b．E到二氯烯丹的反应为加成
c．D碱性水解的产物之一分子式为C₃H₆O₂     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO₂．

15．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（　　）

	A．	此图表示一定条件下某化学反应速率随时间变化趋势图，该反应不可能为吸热反应
	B．	此图中X可以是H2S，W可以是O2
	C．	此图表示向AlCl3、MgCl2的混合液中逐滴滴入NaOH至过量
	D．	此图可以用来直接处理像H2S、Cl2、NO等尾气

14．下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pH	Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pH	H2CO3的酸性大于C6H5OH
B	将SO2通入溴水中	溴水褪色	SO2具有漂白性
C	取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	FeCl2未完全变质
D	向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置	分层	上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知有机物A～G具有如下的转化关系：

根据要求填空
（1）A中的含氧官能团有羧基、羟基（写名称），A的分子式为C₉H₁₀O₃
（2）A转化成B的反应类型是缩聚反应
（3）C转化生成D需要分两步进行，步骤①需加入的试剂是NaOH醇溶液，步骤②的目的是酸化．
（4）G在酸性条件下水解的化学方程式为
（5）A的同分异构体R，在酸性条件下水解可生成M和N两种物质，N是相对分子质量最小的一元醇，M可与FeCl₃溶液发生显色反应，且1molM能与2molNaOH恰好完全反应．符上述条件的R的同分异构体有13种，请写出核磁共振氢谱有五个峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的所有同分异构体的结构简式：．

12．海洋是巨大的资源宝库，具有美好的前景．
（1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属．基态锰原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s²
（2）水溶液中，过硫酸盐可以将Mn²⁺ 氧化成MnO₄^-．H₂S₂O₈的结构如图所示．
①H₂S₂O₈中硫原子的轨道杂化方式为sp³
②上述反应中被还原的元素为硫
③上述反应每生成1mol MnO₄^- 时，S₂O₈^2-断裂的键的类型是非极性共价键，数目为2.5N_A
（3）海底还蕴藏着大量“可燃冰”．“可燃冰”实际上是由盛有甲烷、氮气、硫化氢等分子的水分子笼构成的水合物晶体．
①N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）
②一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子．若这8个分子笼中有6个容纳是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为CH₄•8H₂O．
③水分子笼多种多样，如图是一种水分子笼的结构示意图（“O”表示水分子），其中包含的氢键数为30．
④实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol^-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol^-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键．

11．铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl₃溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是（　　）

	A．	剩余固体的铁、铜混合物
	B．	反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
	C．	原固体混合物中铜的质量是9.6g
	D．	反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol

10．常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[（C₂H₅NH₃）NO₃]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）

	A．	硝酸乙基铵水溶液呈碱性
	B．	该离子液体可以作为电池的电解质
	C．	（C2H5NH3）NO3能与氢氧化钠反应产生NH3
	D．	相同温度下，相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小