19．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
	B．	红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯
	C．	碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
	D．	食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐

18．某烃A不能使酸性KMnO₄溶液褪色，0.5molA完全燃烧时，得到1.5mol水和67.2L（标准情况下）二氧化碳．
（1）A的结构简式为．
（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
①A与足量H₂在一定条件下发生反应生成C：+3H₂$\stackrel{催化剂}{→}$
②在催化剂FeCl₃作用下，A与Cl₂反应生成：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

17．下列各组物质：①漂白粉与稀盐酸 ②漂白粉与浓盐酸 ③铜片与浓硫酸 ④铜片与稀硝酸 ⑤碳酸钙与浓硝酸 ⑥二氧化硫与浓硫酸 ⑦氯化铁溶液与铜片 ⑧氨气与氯气，常温下能发生氧化还原反应的是①②④⑦⑧．（填序号）

16．环保监测机构对某火电厂排放废气中SO₂的含量进行如下测定，取标准状况下含有SO₂的废气2.00L，缓慢通过足量溴水发生反应，在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g，试回答：
（1）废气缓慢通过足量溴水，发生氧化还原反应的离子方程式为Br₂+SO₂+H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）沉淀要经过“过滤、洗涤、干燥”处理，简要描述“洗涤”沉淀这一操作沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，沉淀已洗涤干净；
（3）该厂每天排放的废气总量为1000m³（标准状况），若用石灰乳吸收该厂所排放的SO₂，且生成CaSO₃，则理论上每天需消耗Ca（OH）₂的质量为37kg．

15．加热2.43g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物至质量不再变化，剩余固体2.12g，并将剩余固体配置成200mL的溶液，计算原混合物中Na₂CO₃的质量．

14．分子式为C₅H₁₀O₂，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
	B．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
	C．	常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
	D．	在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

12．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）

	A．	石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
	B．	福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质
	C．	红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应
	D．	含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

（1）图1的四个过程中能量转化形式有D
A．2种  B.3种  C.4种  D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H₂O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H ₁      2H₂O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂   
以上反应的△H₁=△H₂（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ．mol^-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi₃（s）+3H₂（g）═LaNi₃H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₃H₆（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C₇H₈转化为C₇H₁₄，则电解过程中产生的气体X 为O₂，电极A上发生的电极反应式为C₇H₈+6H⁺+6e^-═C₇H₁₄．

10．在室温下，向0.02mol/L的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na₂Cr₂O₇，溶液中水K_w增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响
	B．	升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深
	C．	该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
	D．	该反应的化学平衡常数为5.0x102