13．已知：pAg=-lg[c（Ag⁺）]，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，且K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）．如图是向10mL AgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）

	A．	原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
	B．	图中X点的坐标为（10，6）
	C．	图中X点对应溶液中Ag+与Cl-的浓度不相同
	D．	若把0.1 mol•L-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分

12．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物，这些气体恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₂的物质的量是（　　）

A．

0.2 mol

B．

0.4 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

11．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围．J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如图，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：
（1）反应类型； b消去、c水解或取代
（2）结构简式；FClCH₂CH=CHCH₂Cl、HHOOCCH₂CH=CHCH₂COOH
（3）化学方程式：D→E+C₁₆H₃₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂OE+K→J
（4）立方烷的二氯代物有3 种同分异构体（不考虑立体异构）

10．（1）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是C（选填A、B、C、D）．
A  碘和碘化钠                            B  金刚石和重晶石
C  冰醋酸和硬脂酸甘油酯                   D  干冰和二氧化硅
（2）等体积（V）混合乙酸和苯，混合溶液的体积大于2V（填：大于、等于、小于、不确定）
（3）联氨（N₂H₄）与氨相似，写出联氨的结构式 其中N的杂化轨道是sp³；联氨也有碱性，其碱性弱于氨 （填：强于、弱于）；联氨的稳定性弱于氨（填：强于、弱于）
（4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为a cm，密度为b g/cm³，其摩尔质量为M g/mol，则N_A=$\frac{\sqrt{2}M}{2{a}^{3}b}$/mol （用M、a、b表示）
（5）PF₃、NF₃ 和NH₃结构相似，键角大小顺序为NH₃＞NF₃＞PF₃．

8．已知二甲苯有3种同分异构体，二甲苯中苯环上的一溴代物共有6种，其熔点见下表：

6种一溴二甲苯的熔点/℃	234	206	213.8	204	214.5	205
对应二甲苯的熔点/℃	13	-54	-27	-54	-27	-54

由此推断熔点为234℃的一溴二甲苯可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．_aX、_bY、_dZ、W是四种短周期主族元素（只有一种是金属），b-a=d-b=1，Z与W可形成两种常见的化合物，其中一种（Q）有强氧化性且在航天、潜水过程中有极为重要的用途，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Q中只有离子键
	B．	原子半径W＞Z＞Y＞X
	C．	Y元素可形成两种含氧酸，且这两种含氧酸均为强酸
	D．	最简单氢化物的稳定性Z＞Y＞X，沸点Z＞Y＞X

6．下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（　　）

	A．	蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却
	B．	用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄
	C．	测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液
	D．	实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

5．化学与社会、生活及生产关系密切．对下列有关现象或事实的解释说明正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释与说明
A	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄	二者变黄的原理相似
B	用四氯化碳进行衣服的干洗	目的是节约用水
C	钢铁制品和铜制品在空气中被腐蚀	二者既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D	形成黄河入海口沙洲、用卤水点豆腐	都体现了胶体聚沉的性质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．请回答下列问题：
（1）₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬
（2）卤族元素包括F、Cl、Br等．如图甲曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为sp²和sp³ ．第一电离能介于B、N之间的第二周
期元素有3种．
（4）若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是X
（5）某离子化合物的晶胞如图乙所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．