3．下列有关实验的叙述错误的是（　　）

	A．	实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气
	B．	酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗
	C．	在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4
	D．	将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2

2．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B	在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	验证盐类水解反应是吸热反应
C	将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤	得到NaCl晶体
D	亚硫酸钡固体加入盐酸，有二氧化硫气体生成	盐酸的酸性强于亚硫酸

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：
（1）D的原子结构示意图为．
（2）写出工业制F单质的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）写出M与盐酸反应的离子方程式：SiO₃ ^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

20．以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）₂，装置如图所示，其中P端通入CO₂．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	X、Y两端都必须用铁作电极
	B．	不可以用NaOH溶液作为电解液
	C．	阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	D．	X端为电解池的阳极

19．化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为羧基，1molG发生加成反应最多消耗2mol H₂．
（2）去掉E中含有的少量D的试剂和操作是向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏；下列有关E的说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．可发生氧化反应B．催化条件下可发生缩聚反应
C．可发生取代反应D．是CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式．CH₂Cl-CH=CH₂+H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₂OH-CH=CH₂+HCl
（4）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为．
+CH₂=CH-NO₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₂CH₂NO₂
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式．
①遇FeCl₃溶液显紫色；         
②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．

18．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
	B．	青铜、硬铝和碳素钢都是合金
	C．	淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物
	D．	发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠

17．甲～辛等元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．下列判断正确的是：（　　）

	A．	金属性：乙＞丙＞丁
	B．	原子半径大小：丁＞丙＞乙＞己
	C．	甲、乙、丙的氧化物都含有共价键
	D．	丁和乙的原子核外电子数相差16，己和辛的原子核外电子数相差26

16．图中I是氢氧燃料电池的示意图，某同学想在II中实现Fe上镀铜，下列说法正确的是（　　）

	A．	a处通入O2		B．	b处发生氧化反应
	C．	电流由Cu电极移向b		D．	Fe电极发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

15．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-		B．	Ca2+、Ag+、SO42-、NO3-
	C．	Cu2+、H+、S2-、NO3-		D．	C6H5O-、Fe3+、H+、Cl-

14．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）．

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂后无明显变化，说明样品中不可能含有的物质是Al（写化学式）．
（2）Z可能为一种或两种气体．
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO₂．
（3）向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺（写离子符号）．
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H₂O₂溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．