13．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
	B．	装运乙醇的包装箱应贴的图标是
	C．	用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
	D．	海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

12．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

编号	实    验	结    论
A	向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液一定是碳酸盐溶液
B	向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42-
C	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖
D	向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热	浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应
	C．	葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应
	D．	乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇

10．列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	CaSO3是难溶物	向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀
B	明矾能水解生成Al（OH）3胶体	实验室用明矾与水反应制Al（OH）3
C	SiO2是酸性氧化物	SiO2与任何酸均不反应
D	Zn具有还原性和导电性	可用作锌锰干电池的负极材料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）根据如表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填人对应“答案”的空格中．

实验操作	答案	实验现象
①向鸡蛋清溶液里加入饱和硫酸铵溶液		A．呈蓝色 B．呈黄色 C、析出白色沉淀 D．出现光亮的银镜
②向银氨溶液中加人葡萄糖溶液后水浴加热
③向鸡蛋清溶液里滴加浓硝酸后微热
④向士豆片上滴加碘水

（2）现有：A．铁锅；B、鸡蛋；C、白酒；D、乙烯．根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）
①可以作为水果催熟剂的是D；   ②富含乙醇的是C；
③在潮湿的空气中会生锈的是A； ④富含蛋白质的是B．
（3）青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示：

青霉素氨基酸中含有的官能团的名称为氨基、羧基．

8．（双选）下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	Al2（SO4）3溶液中滴加过量Ba（OH）2	生成白色沉淀物	Al（OH）3不溶于Ba（OH）2
B	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO2具有氧化性
C	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	该溶液中可能含有SO42-
D	向CuCl2和MgCl2混合溶液中加入过量的NaOH溶液	产生蓝色沉淀	NaOH不和MgCl2反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（　　）

	A．	较强酸可以制取较弱酸，推出H2S不能制取H2SO4
	B．	组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4
	C．	电解氯化铜溶液可得到Cu；则电解食盐水可以得到Na
	D．	1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子；则1mo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子

6．在金橘中含有一种化合物H，它是一种香料，可用如下路线合成：

已知：Ⅰ：R-CH═CH₂ $→_{（Ⅱ）H_{2}O_{2}/OH-}^{（Ⅰ）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH（B₂H₆为乙硼烷）．
Ⅱ：F的结构简式为回答下列问题：
（1）22.4L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生176g CO₂和90g H₂O．A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为2-甲基-2-氯丙烷．（用系统命名法命名）
（3）反应①的反应类型是消去反应．F中的含氧官能团的名称是醛基；
（4）反应②的化学方程式为．
（5）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K的结构简式为．
a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；
b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代有两种．

5．下列有关溶液的描述正确的是（　　）

	A．	1 mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于NA
	B．	Al3+和S2-，NO3-和S2-两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存
	C．	Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
	D．	向10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1盐酸时，溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

4．下列对各平衡体系的建立和变化的描述正确的是（　　）

	A．	常温下，氨水溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{2}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
	B．	2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0），其它条件不变时，升高温度，v（正）增大、v（逆）减小，平衡正向移动
	C．	某容器中存在H2（g）+I2 （g）?2HI（g）反应，当减小容器体积时，气体颜色加深，各物质的百分含量不变
	D．	25℃时Mg（OH）2的Ksp小于MgF2的Ksp，则饱和Mg（OH）2与饱和MgF2相比，前者c（Mg2+）大