13．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1，某同学进行了如下实验：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	沉淀A是BaSO4，说明原试液中一定含有SO42-
	B．	滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+
	C．	沉淀C只有一种成分
	D．	原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

12．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X^-＞Y⁺，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（　　）

	A．	X的非金属性强于W，所以X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点
	B．	Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物
	C．	工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属Z
	D．	Y、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质

11．下列实验操作中，说法正确的是（　　）

	A．	燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
	B．	滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗
	C．	通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
	D．	用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键
	B．	大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒不同
	C．	肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
	D．	我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

9．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在同周期元素中离子半径最小．则：
（1）下列元素分别是：AH，DO，ENa．（填元素符号），F元素在周期表中的位于三周期ⅢA族．
（2）B、D、E三种元素所组成的正盐溶于水显碱性，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）由D、E两种元素可以组成X、Y两种化合物，X可作为宇航员的供氧剂，写出X与BD₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）将8g BA₄完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA₄的燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol．
（6）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入D的单质气体，则N极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	B．	NaHS溶液呈碱性：HS-+H3O+?H2S+H2O
	C．	过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
	D．	向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

7．已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体  ③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中硫酸作氧化剂
	B．	NH4CuSO3中硫元素被氧化
	C．	刺激性气味的气体是氨气
	D．	1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

6．日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（　　）

	A．	赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
	B．	聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋
	C．	明矾溶于水生成的Al （OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质
	D．	新制的Cu（OH）2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

5．下列溶液或浊液中，说法正确的是（　　）

	A．	一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大
	B．	假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO
	C．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
	D．	室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

4．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业上F单质用MnO2和AF来制备
	B．	A与D元素所形成的化合物中只含极性键
	C．	F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
	D．	由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物