3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
	B．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	C．	蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
	D．	煤油可由煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K+、Cu2+、OH-、NO3-		B．	H+、Na+、Fe2+、MnO4-
	C．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

1．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的单质是密度最小的气体．
Y	Y的一种核素常用于考古且其一种同素异形体是较软的物质之一．
Z	Z是其气态氢化物的水溶液显碱性的元素．
W	W是地壳中含量居于第二位的金属．

（1）Z位于元素周期表第二周期第VA族，W的基态原子核外有4个未成对电子．
（2）Z的气态氢化物比Y的气态氢化物熔点NH₃ （填“高”或“低”），原因是NH₃分子间形成氢键
（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为3：2，
（4）Z与X组成的一种气态化合物还原性较强，试写出还原CuO且产物对环境无污染的化学方程式：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O
（5）可用YX₄还原ZOx以消除污染．
YX₄（g）+4ZO₂（g）=4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574.0KJ?mol
YX₄（g）+4ZO（g）=2Z₂（g）+YO₂（g）+2X₂O（g） H=-1160.0KJ/mol
试写出YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0KJ?mol．

20．室温下，将0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH₃COOH溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点：由水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
	B．	b点：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c点：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	D．	d点：c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）

19．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示，放电时左槽溶液逐渐由黄变蓝，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	左槽的惰性电极为该电池的正极，右槽的电极反应式为V2+-e-=V3+
	B．	充电过程中H+由右槽定向移动到左槽
	C．	充电时阴极的电极反应式 VO2++2H++e-=VO2++H2O
	D．	若充电时，左槽溶液中n（H+）的变化量为2mol，则反应转移的电子数为NA个

18．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），在T₁、T₂温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
	B．	平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
	C．	该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5
	D．	当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气

17．下表中对应关系正确的是（　　）

A	甲基橙溶液呈黄色的溶液，一定能大量存在的离子	Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B	在久置的氯水中能大量共存的微粒	K+、Al3+、NO3-、HCOOH
C	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：	2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D	1L0.1mol/LCuSO4溶液和足量的Ca充分反应	最终生成6.4gCu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．化学与生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（　　）

	A．	海鲜中有较多Zn元素，经常食用可提高免疫力
	B．	聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料
	C．	氨冷冻系统可用于禽类加工厂的冷库
	D．	用浓硫酸处理碱性工业废水

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置
	B．	由H-H和Cl-Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低
	C．	由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个
	D．	由N≡N、H-H、N-H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）的反应热

14．某离子化合物A是火箭推进剂的组成成分之一，相对分子质量为117.5，它由四种短周期的非金属元素组成，是一种强氧化剂．为确定它的组成，称取23.50gA使其完全分解，生成物质的量之比为1：1：2的三种常见气体单质甲、乙、丙，共0.4mol，另有一种常温下的液态化合物．其中甲和丙在放电时生成的B在空气中生成红棕色的气体C；单质乙能使品红褪色．
（1）A的化学式NH₄ClO₄，A中阳离子的电子式；
（2）A分解的化学方程式2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂OA与铝粉引燃后生成单质甲和三种常见化合物，此反应的化学方程式是10Al+6NH₄ClO₄=3N₂↑+4Al₂O₃+2AlCl₃+12H₂O；
（3）气体C溶于水中生成D，D的浓溶液与B能（填“能”或“否”）发生反应，原因是HNO₃中的+5价氮和NO中+2价氮可发生归中反应；
（4）实验室检验A中阳离子的实验方法是取少量固体A与试管中，加适量蒸馏水溶解，再加入少量浓NaOH溶液，微热，在试管口用一张湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明固体A中含有NH₄⁺．