13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准情况下测得数据累计值如下，则选项中正确的是（　　）

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标况）	50	120	232	290	310

	A．	在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min时间段中，反应速率最大的时间是4～5段，因为在此段时间内生成气体最多
	B．	在2～3min时间段内，用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1min-1
	C．	在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
	D．	为了加快该化学反应速率，可以向其中加入MgSO4固体

12．有机化学根据图示回答下列问题：

（1）写出结构简式：E，GHOOC（CH₂）₄COOH；
（2）写出反应类型：①加成反应，③加聚反应；
（3）写出化学方程式：②ClCH₂H₂Cl+NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH₂=CHCl+NaCl+H₂O，④ClCH₂H₂Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl．

11．A、B、C、D、E代表五种原子序数依次增大的元素．已知：
①A、B、C的电子层数之和为6；
②A、B能形成直线形四原子分子；
③C是短周期元素中质子数与最外层电子数之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D单质在适量E单质中燃烧生成两种化合物．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称为碳，C元素的符号为Na，D元素的名称为磷．
（2）上述五种元素中非金属性最强的是Cl（填元素符号），写出工业上制备这种元素的单质的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）下述说法中，能说明五种元素中的某种元素具有最强的金属性的是①④⑤．
①最高价氧化物水化物的碱性最强
②最高价氧化物水化物的酸性最强
③形成的气态氢化物最稳定
④常温下与冷水反应能置换产生氢气
⑤所形成的化合物中只显正价
（4）五种元素构成的所有单质和化合物中，具有正四面体结构的分子共有3种，其中，一分子中含化学键数目最多的分子是P₄（填化学式）．
（5）D单质在足量E单质中燃烧的产物能遇水水解生成两种化合物，则该燃烧产物1mol与足量NaOH溶液反应最多能消耗8mol NaOH．

10．有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为高氯酸．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn，
Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因在氢氧化铝中存在电离平衡H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为14.9L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示

已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为3MgO+3Cl₂+2C=3MgCl₂+CO₂+CO．

9．有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图，请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图，写出戊的电子式；
（2）乙溶液呈强酸性的原因NaHSO₄=Na+H⁺+SO₄^2-（用电离方程式表示，2分）；丙溶液呈碱性的原因Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH；（用化学反应方程式表示）
（3）写出有关反应的离子方程式
①乙溶液+丙溶液→丁2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

8．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
	B．	硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	D．	醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	HD、H2O、NH3均为化合物
	B．	CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物
	C．	HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体
	D．	SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式

6．50mL 0.1mol/L BaCl₂与100mL 0.75mol/L H₂SO₄溶液混合，求：
（1）产生沉淀多少克？
（2）反应后溶液的pH为多少．

5．在1.01×10⁵Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子中碳原子数不可能是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

4．根据系统命名法原则判断，下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	3-甲基-2-乙基-1-戊烯
	C．	3，4-二甲基-3-戊烯		D．	2，3-二甲基-1-己炔