为研究H₂O₂酶对反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的影响，通过实验可得到如下两个曲线．图甲是室温下H₂O₂酶的活性受pH影响的曲线，图乙表示在最合适温度及pH=b条件下H₂O₂分解产生的O₂的体积随时间的变化．若反应过程中改变某一初始条件（其他条件不变），以下叙述正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

下列关于有机物的叙述中，错误的是（　　）

现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合液200mL，其中H₂SO₄的浓度为1mol?L^-1，Na₂SO₄的浓度为0.5mol?L^-1．若使该混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别变为2mol?L^-1和0.2mol?L^-1，应加入39.2%的H₂SO₄溶液（密度为2.00g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

实验室需用CuSO₄?5H₂O体配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO₄?5H₂O晶体g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO₄?5H₂O晶体是g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．
其中定容的具体操作是．
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．
②定容时俯视刻度线．
③所用CuSO₄?5H₂O晶体已失去部分结晶水．．

某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-，、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中由水电离的少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．
（1）甲溶液中一定存在的离子是；
（2）甲溶液中一定不存在的离子是；
（3）甲溶液中可能存在的离子是；你得出此结论的理由是．

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表现的性质是 （填序号）
A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×10²³时，被氧化的HI物质的量为．

写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）醋酸溶液和NaHCO₃溶液反应；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合；
（3）将NaHSO₄溶液逐滴滴入与氢氧化钡溶液中至钡离子恰好沉淀完全．

选择合适的仪器（或装置）分离或提纯下列各组混和物．（填代表该装置的字母）

①分离酒精（沸点为为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃溶于酒精）的混合物
②除去碳酸钙中的碳酸钠
③分离汽油和氯化钠溶液
④从CO₂和HCl混合气体中获得CO₂，气流方向为
A．短管进气长管出气    B．长管进气短管出气    C．A、B两种方案均可．