17．A、B、C、X是中学化学常见物质，它们在一定条件下具有如下转化关系：A+X→B+C+H₂O
（1）若X是淀粉水解的最终产物，B为砖红色难溶于水的氧化物．
①X的化学式为C₆H₁₂O₆．
②A溶于硝酸的离子方程式为Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
③将淀粉水解液中和后，与A的悬浊液（含NaOH）共热至沸腾，产生砖红色沉淀则证明淀粉已经水解．若要进一步探究淀粉是否完全水解，还需用到的试剂是碘水．
（2）若A是由M⁺和R^-构成的盐，X为二元强碱，B为气体．
①B与氧气一定条件下可以发生置换反应，当生成18g液态水时，放出能量Q kJ，该反应的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-6QkJ•mol^-1；若将该反应设计成燃料电池（以硫酸溶液为电解质溶液），其负极反应式为2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．
②室温时，20mL 0.10mol•L^-1的B溶液用0.050mol•L^-1的硫酸溶液滴定，所得滴定曲线如图所示．曲线上a点，c（M⁺）＞c（SO₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．曲线上b点，溶液中c（H⁺）≈7×10^-6mol•L^-1（只保留一位有效数字）．

16．如图为向100mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入2mol/L NaOH溶液过程中，产生Al（OH）₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：
（1）A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1：3．
（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）B点对应溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是Na⁺（填离子符号）；若向B点对应溶液中通入二氧化碳气体，可见到的现象是生成白色沉淀．
（4）当该AlCl₃溶液中产生7.8g沉淀时，消耗2mol/L NaOH溶液的体积可能是多少？（写计算过程）

15．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
A．Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄     D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L  FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．某同学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B（用字母代号填）．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：
A：Fe；B：HCl．
②写出通入C的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

14．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为NH₄Cl，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）取少许溶液加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH₄⁺．
（2）写出反应③的化学方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
（3）写出反应④的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

13．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气．试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al³⁺，反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，则原溶液中一定大量存在的离子有H⁺、Cl^-，一定不能大量存在的离子有Ag⁺、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-．
（2）若反应后生成AlO₂^-，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，则溶液中一定大量存在的离子有Na⁺、OH^-，一定不能大量存在的离子有Mg²⁺、H⁺、Ag+、HCO₃^-．

12．某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（　　）

盐酸	50mL	50mL	50mL
m（混合物）	9.2g	14.2g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

	A．	盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
	B．	当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应
	C．	混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：2
	D．	混合物中NaHCO3的质量分数为45.7%

11．将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
	B．	反应中转移电子数为是0.42 NA
	C．	原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol
	D．	生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol

10．蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

	A．	沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
	B．	从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
	C．	溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
	D．	在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气和水的反应：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	D．	硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
	B．	1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
	C．	0.1 mol/LNa2SO4溶液含有0.1NA个SO42-
	D．	22.4 L氯气与足量铜充分反应，生成1 mol CuCl2