7．某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．

（1）已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO₂，由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（2）甲组同学利用图1装置制备碳酸氢钠：
①图中装置的连接方法为a接d，b接e，f接c．
②装置D中试剂瓶内发生的化学反应方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量（或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量）．
（3）已知实验中得到的Na₂CO₃中常含有少量NaCl．乙组设计如图2所示装置来测定Na₂CO₃的含量．
①检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若液面不下降，说明装置不漏气．
②装置E中的试剂NaOH，装置G的作用干燥CO₂．
③以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为装置H后缺少盛有碱石灰的干燥装置．

6．硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石．
（1）以浓硫酸为电解质，按如图装置实验，小灯泡昏暗．请写出浓硫酸的电离方程式H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-或2H₂SO₄?H₃SO₄⁺+HSO₄^-；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来．用化学方程式表示增亮的原因BaSO₄+H₂SO₄=Ba²⁺+2HSO₄^-．
（2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理CO₃^2-+BaSO₄?BaCO₃+SO₄^2-；
其二是高温热还原：BaSO₄+4C═BaS+4CO …①
BaSO₄+4H₂═BaS+4H₂O …②．试比较①②两种还原开发的优劣①原料易得，成本低，不足之处是原料原料率不高，污染严重；
②原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低；．CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．BaS热水中易水解，生成的H₂S受热分解，BaSO₄+4CO=BaS+4CO₂
②中氢可利用炼油中的重油C_xH_y催化氧化还原获得．其反应思路式为：2C_xH_y+4xH₂O?2xCO₂+y+4xH₂，配平该反应方程式；指出氧化剂水、C_xH_y；还原剂C_xH_y．
（3）已知：

反应温度	300℃	400℃	500℃	600℃	700℃
平衡常数	3.8	5.7	8.5	9.2	9.8

①正向反应的反应热△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
②较理想的反应温度应该控制在500℃．
（4）请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案BaSO₄+4H₂=BaS+4H₂O[利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌]．
（5）从理论上讲C_xH_y+H₂O→CO₂+H₂的反应是一个焓增、熵增反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO₂+H₂→C_xH_y+H₂O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是①利用绿色能源、②寻找理想催化剂（生物催化剂）．

5．某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池放电时的负极反应为Ag-e-=Ag+
	B．	若使用阳离子交换膜，当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液质量减少36.5g
	C．	以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用
	D．	用该电池给铅蓄电池充电，若有11.2L的Cl2参加电池反应，则理论上铅蓄电池的负极质量增加48g

4．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的某种单质是一种新型自来水消毒剂
	B．	简单离子半径：W-＞R2-＞X2-＞S3+
	C．	R、Z不可能形成离子化合物
	D．	字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH计（也叫酸度计）不可能用于酸碱中和滴定终点的判断
	B．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，聚碳酸酯是一种新型无机非金属材料
	C．	麦芽糖是高分子化合物，可以发生银镜反应，但是其水解产物不能发生银镜反应
	D．	石油在催化剂和加热条件下的结构重整是制取苯、甲苯等芳香烃的一种重要方法

2．把a mol C₂H₄跟b mol H₂混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成p molC₂H₆，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量是（　　）

A．

（3a+b）mol

B．

（3a+$\frac{b}{2}$）mol

C．

（3a+3p+$\frac{b}{2}$）mol

D．

（3a+$\frac{b}{2}$-3p）mol

1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图2所示．完成下列填空：

（1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（2）下列物质用于Na₂S₂O₃制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是bd（选填编号）．
a．Na₂S+S          b．Z+S        c．Na₂SO₃+Y       d．NaHS+NaHSO₃
（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
（4）研究反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O的速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
a．测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na₂S₂O₃（s）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（5）治理含CO、SO₂的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;铝钒土\;}}{380℃}$S（l）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中 SO₂ 的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO₂转化率，能耗小．

20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
	B．	碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	D．	稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

19．下列实验操作正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中去除金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的碳酸钠溶液1000mL	准确称取碳酸的固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀、定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	去除分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X 与Y、Z位于相邻周期，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的氧化物是离子化合物
	B．	X的氢化物溶于水显酸性
	C．	常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱
	D．	X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸