17．若25℃时.CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5.则该温度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9(CH3COONa水解程度很小.计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成——青夏教育精英家教网—

相关习题

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科目： 来源： 题型：填空题

17．若25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5，则该温度下0.18mol/L的CH₃COONa溶液的pH=9（CH₃COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^-的平衡浓度看成是CH₃COONa溶液的浓度）

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科目： 来源： 题型：选择题

16．

电化学降解NO₃^-的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为a克，则a值为（　　）

A．

14.4

B．

10.4

C．

12.4

D．

14.0

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科目： 来源： 题型：选择题

15．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（　　）

A．

P₃＞P₂ T₃＞T₂

B．

P₂＞P₄ T₄＞T₂

C．

P₁＞P₃ T₃＞T₁

D．

P₁＞P₄ T₂＞T₃

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科目： 来源： 题型：选择题

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解硫酸时，阴极产生1molH₂时，阳极一定产生0.5molO₂
	B．	盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol
	C．	电解1mol熔融的Al₂O₃，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝
	D．	工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5N_A个铜原子

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科目： 来源： 题型：选择题

13．向水中加入等物质的量Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（　　）

A．

8：1

B．

2：1

C．

1：1

D．

1：2

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科目： 来源： 题型：选择题

12．

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（　　）

A．

13、7、1

B．

12、7、2

C．

1、7、13

D．

7、13、1

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科目： 来源： 题型：选择题

11．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=-Q₁ kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=-Q₂kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q₃kJ/mol
Q₃值为（　　）

A．

Q₂-Q₁

B．

Q₁+Q₂

C．

Q₁-Q₂

D．

-Q₁-Q₂

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科目： 来源： 题型：选择题

10．氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）

A．

无水氯化铁

B．

氢氧化铁

C．

氧化亚铁

D．

氧化铁

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科目： 来源： 题型：选择题

9．下列仪器“0”刻度位置正确的是（　　）

	A．	在量筒的上端		B．	在滴定管上端
	C．	在托盘天平分度盘的正中		D．	在容量瓶的上端

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科目： 来源： 题型：选择题

8．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

氧气

B．

氯化氢

C．

二氧化硫

D．

铜

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