17．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图）已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的．

	B
A	X	C
	D

（1）写出各元素的符号：ASiBNCSDAs．
（2）写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为NH₃＞PH₃＞SiH₄．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有2对
	B．	某元素能形成+7价的含氧酸及其盐，则该元素一定为主族元素
	C．	L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
	D．	同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是2

15．可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　　）
①B和C可能都是固体                     ②B和C一定都是气体
③若C为固体，则B一定是气体             ④B和C可能都是气体．

A．

①④

B．

③④

C．

②③

D．

①②

14．（1）已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

元素M的名称是铝．
（2）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，下面是某些短周期元素电负性：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性	1.0	1.57	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.61	1.8	2.1	2.5	3.0

①通过分析电负性变化规律，确定Mg的电负性（用x表示）最小取值范围：0.9＜x＜1.57．
②某有机化合物结构式为，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）
③已知元素电负性的差值一般大于1.7时，原子间形成离子键，小于该值则原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．Be和F离子键，Si和Cl共价键．
（3）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：
2Al（OH）₃+12HF+3A═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
①反应物A的化学式为 Na₂CO₃，属于离子晶体
②冰晶石（Na₃AlF₆）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，“●”位于大立方体顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na⁺（填具体的微粒符号）
③若Na₃AlF₆的摩尔质量为Mg/mol，若该晶胞的边长为acm，密度为ρg/cm³，设N_A表示阿伏伽德罗常数，则N_A=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

13．下列说法正确的是（　　）
①若A、B两种微粒的质子数相同，电子数也相同，则A、B可能一种为分子，一种为离子
②组成混合物的元素一定是两种或两种以上
③酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
④水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
⑥只含一种元素的物质可能发生化学变化
⑦Na₂CO₃•10H₂O的风化和CaCl₂的潮解均属化学变化．

A．

①③④⑤

B．

③⑤⑥

C．

①②④⑦

D．

②⑤⑥⑦

12．下列关于胶体的认识正确的是（　　）
①纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10^-9 m），因此纳米材料属于胶体
②往Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
④依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
⑤AgI胶体在电场中自由运动．

A．

③④⑤

B．

①②④

C．

②③

D．

①⑤

11．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的s电子与p电子数相等，E 是前四周期中电负性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满；
请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp²杂化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体，则1mol甲中含有π键的数目为2N_A（或1.204×10²⁴）．
 （4）科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性，在晶体X的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB₂．

（5）F²⁺离子的电子排布式是[Ar]3d⁹；向含有F²⁺的水溶液中通入过量的B的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中所含化学键的类型为极性键，配位键．
（6）F元素的晶胞如图2所示，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
	B．	由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应类型均属于取代反应
	C．	乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	乙酸乙酯、乙酸、乙醇均能和水互溶

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
	B．	硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
	C．	黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
	D．	明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

8．下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）

序号	实验目的	方法及操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	鉴别二甲醚和乙醇	利用质谱法
③	检验乙醇在浓硫酸催化下的消去产物	将产物通入酸性KMnO4溶液
④	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液
⑤	鉴别苯、四氯化碳、丙醛	分别滴加溴水

A．

①⑤

B．

②③

C．

①④⑤

D．

②③④