7．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处
①CO₂②HCl   ③NaOH  ④Na₂O₂⑤Cu（OH）₂⑥Mg（OH）₂⑦NH₄HCO₃⑧MgCl₂⑨H₂SO₄⑩NaO₂
属于酸的是②⑨、属于含氧酸的是⑨、属于无氧酸的是②属于碱的是③⑤⑥、属于盐的是⑦⑧、属于镁盐的是⑧、属于碳酸盐的是⑦、属于金属氧化物的是④⑩属于非金属氧化物的是①、属于强酸的是②⑨、属于铵盐的是⑦．

6．（1）某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的条件最佳组合是①②④．（填相应的数字序号）
①X中含碳质量分数　②X中含氢质量分数　③X在标准状况下的体积　④质谱确定X的相对分子质量　⑤X的质量．
（2）将6g某有机物A完全燃烧，生成CO₂和H₂O，将产物通过浓H₂SO₄增重7.2g，再通过碱石灰，碱石灰增重13.2g．则该有机物的实验式为C₃H₈O．
（3）科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，其分子式为C₅H₄，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，则该分子的结构简式为．

5．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

4．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是一种重要的医药中间体．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH₂COOH
以化合物A（分子式为C₇H₇Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）写出A结构简式，反应E→F的反应类型取代反应．
（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子
参与水解）反应的方程式+3NaOH$→_{催化剂}^{高温、高压}$+2NaCl+H₂O．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂为有机反应原料制备  的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

3．在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
（1）某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过X-射线衍射实验方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有自范性．
（2）基态Ni²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄ 属于分子晶体．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂．1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为5N_A；
类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）

一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni_0.96O，该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比为1：11．

2．（1）化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是羟基；
②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式；A转化为D的反应的类型消去反应．
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是．
（2）化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的反应是（选填序号）①②．
①加成反应    ②氧化反应    ③加聚反应    ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是．
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”．“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用
得到化学式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物．“TBHQ”的结构简式是．

1．（1）已知25℃时，NaOH溶液和NaCN溶液pH均为11．则：
①NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）与NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）的比为1：10⁸．
②各取5ml上述两种溶液，分别加入水稀释至50ml，pH较大的是NaCN溶液．
③常温下将NaOH稀溶液与HCN稀溶液混合，不可能出现的结果是ABD
A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CN^-）    
B．pH＞7，且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CN^-）
C．pH＜7，且c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c （OH^-）   
D．pH=7，且c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（2）已知常温，AgBr的Ksp=4.9×10^-13、AgI的Ksp=8.3×10^-17．向含有NaBr、KI均为0.002mol•L^-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10^-3mol•L^-1AgNO₃溶液，则产生的沉淀是AgI、AgBr（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应离子方程式表示为AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）．
（3）Cu（OH）₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下，
K_sp=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整pH（假设溶液体积不变），使溶液的pH大于5．

20．已知某溶液中含有4种离子：A⁺、B^一、H⁺、OH^一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法．请先判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请再在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B⁺组成物质的化学式（只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质）；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由．供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-
（1）c（B^-）＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）：正确，NH₄Cl（AgNO₃或NH₄NO₃或CH₃COOH和CH₃COONa）；
（2）c（A⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）：正确，CH₃COONa（或NH₃•H₂O和NH₄Cl）；
（3）c（H⁺）＞c（B^-）＞c（A⁺）＞c（OH^-）：不正确，因c（H⁺）+c（A⁺）＞c（B^-）+c（OH^-），违背了电荷守恒．

19．25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．
（1）若x+y=12，则$\frac{a}{b}$=1：100；
（2）若x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10^x+y-14；（用x、y表示），且a＞b（“＞”、“＜”或“=”）

18．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
（l）氢化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S＞H₂O；CS₂＞CO₂；CCl₄＞CF₄（选填＞或＜）．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸点为76.9℃，CF₄的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了．其他类似的还可以是CCl₃F或CClF₃．