17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

	A．	与金属钠作用时，键①断
	B．	浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
	C．	和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
	D．	在银催化下和氧气反应时，键①和④断裂

16．美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是（　　）

	A．	丙酸遇紫色石蕊试剂变红		B．	丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应
	C．	丙酸和乙酸互为同系物		D．	丙酸存在多种羧酸类同分异构体

15．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在．这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	118号元素属于第八周期元素
	B．	118号元素是一种金属元素
	C．	118号元素的原子核中含有118个质子
	D．	118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子

14．H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题
（1）基态Ni的外围电子排布式为3d⁸4s²
（2）比较C、N、Al的第一电离能N＞C＞Al（用元素符号表示）
（3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为Al₂O₃＞CuO＞CO₂（用化学式表示）
（4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式sp²杂化
（5）Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）₂写出电池的总反应Al+3NiOOH+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂
（6）Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca²⁺的配位数为8．

13．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
	C．	图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	D．	图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O
	C．	NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
	D．	NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O

11．分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（　　）

	A．	纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物
	B．	HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
	C．	经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
	D．	金属氧化物一定是碱性氧化物

10．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为．
（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp³、sp²．
（3）1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×10²³或8N_A．
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：SCN^-或N₃^-或OCN^-等（写化学式）．
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu₂O．
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH₄和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为CH₄+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N₂+CO₂+2H₂O．

9．制备Fe₃O₄纳米颗粒的化学方程式为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+X+2H₂O．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	上式中的X为S4O62-
	B．	该反应中的还原剂为Fe2+和S2O32-
	C．	当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol
	D．	当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol

8．乙二胺四乙酸可由乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe³⁺形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）与CN^-互为等电子体的一种非极性分子为N₂（填化学式）．
（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是sp²、sp³；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．
（4）乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键．