17．用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
	B．	阳极区pH增大
	C．	图中的b＞a
	D．	该过程中的产品还有H2SO4

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	B．	NO可用于某些疾病的治疗
	C．	NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
	D．	汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2

15．第四周期中的18种元素具有重要的用途．
（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为分子晶体，中心原子的杂化类型为sp³．
（2）第四周期ⅤA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）Br＞Se＞As．
（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子CN^-、C₂^2-；配体NH₃分子的空间构型为三角锥形．
（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为3d³4s²，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．

14．下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

N2H4

C．

Na2S2

D．

NH4NO3

13．化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅰ在核磁共振氢谱图吸收峰个数为5；反应②的反应类型为加成反应（或还原反应）．
（2）化合物Ⅱ与新制Cu（OH）₂悬浊液反应，写出该反应的化学方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应得到化合物X，X的结构简式可能是．
（写出任意一种的结构简式）．
（4）化合物III与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为．
（5）异黄樟油素发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为
．
（6）有关上述化合物，说法不正确的是AE
A.1mol化合物Ⅲ，最多可与2molH₂反应          B．化合物Ⅳ在一定条件下能与HBr反应
C．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液褪色          D．化合物Ⅳ在一定条件下能发生缩聚反应
E．化合物Ⅱ分子式为C₆H₁₁O₂Br．

12．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO₃溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（　　）

	A．	用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池
	B．	银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
	C．	进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
	D．	取出盐桥，电流表依然有偏转

11．能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	H+   Fe3+  ClO-Cl-		B．	H+  SO32-Fe2+  NO3-
	C．	Ag+  K+   Cl-SO42-		D．	K+  NH4+Cl-  CO32-

10．甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂                   B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂（g）从体系中分离          D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO₂，为了研究温度及CO₂含量对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：

CO2%-CO%-H2% （体积分数）	0-30-70			2-28-70			4-26-70			8-22-70
反应温度/℃	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
生成CH3OH的碳转化率（%）	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4

由表中数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH₃OH的碳转化率越高．
结论二：原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．

9．下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，X元素的单质是空气中含量最多的成分．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W		Z
T

	A．	X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
	B．	Y、Z形成氢化物的沸点更高是Z
	C．	由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
	D．	元素T与X的原子序数相差25

8．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）

	A．	用此图可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	B．	用此图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
	C．	根据此图装置中U型管液面现象，证明装置漏气
	D．	用此图装置收集一瓶纯净的NO