7．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）化合物F中的官能团为羧基，反应2的反应类型为取代反应，反应3的反应条件为浓H₂SO₄、加热；
（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为乙炔；
（3）写出D→E反应的化学方程式；
（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有6种．
①能发生水解反应和银镜反应       ②能与FeCl₃发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

6．有关如图所示的有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	该有机物可以与NaOH溶液反应
	B．	该有机物的分子式为C13H19O3
	C．	该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应
	D．	该有机物和丙三醇不互为同系物

5．如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag⁺?Cu²⁺（aq）+2Ag（s） （盐桥中含有琼脂+饱和KNO₃溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（　　）

	A．	电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极
	B．	电池工作时，K+向铜极的烧杯移动
	C．	工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
	D．	将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）2溶液，电流计指针反向偏转

4．根据表中信息判断，下列选项中正确的是（　　）

序号	反应物	产物
1	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
2	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
3	MnO4-、Cl-…	Cl2、Mn2+…

	A．	第1组反应的其余产物只有H2O
	B．	第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1：2
	C．	第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2mol
	D．	氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

3．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．则下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇分子中的官能团是酚羟基
	B．	使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，是利用了乙醇的氧化性
	C．	乙醇可以发生取代、消去和氧化反应
	D．	将75%的乙醇与98%的浓硫酸混合液迅速加热至170°C以制取乙烯

2．现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的最外层有两个未成对电子，元素W与元素Z同主族，Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W^2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子3p轨道半充满，相对稳定．
（2）XW₂的电子式为，Y₃^-的立体构型为直线形．
（3）Q的价电子排布式为3d⁵4s²，位于周期表d区．
（4）W与Z组成的最高价分子中W的杂化类型是sp²．
（5）已知α型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6，则与Q离子距离最近且距离相等的Q离子个数是12．
（6）α型QW的晶胞是立方体，其摩尔质量是Mg/mol，该晶体晶胞边长为a cm，该晶体的密度为ρg/cm³，请列式表示出一个晶胞中含有的离子总数为2$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{M}$（阿伏加德罗常数用N_A表示）．

1．工业上研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的热化学方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
回答下列问题：
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
则反应2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1352.8kJ•mol^-1．
（2）反应（实线中）在0～3min和3～8min内CH₃OH的平均反应速率大小关系为v（0～3）
＞v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因为当温度不变时，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率降低．
（3）此温度下（实线中）该反应的平衡常数K的数值为0.5．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是K₁＜K=K₂．
（5）下列选项中不能确定上述反应已达到化学平衡状态的是BC．
A．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
B．容器中混合气体的密度不变
C.3v（H₂）_正=v（H₂O）_逆
D．混合气体的总压强不变．

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1NA
	B．	0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
	C．	标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA
	D．	0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA

19．固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：（注：亚硝酸：中强酸，既具有氧化性又具有还原性，不很稳定，在水溶液中易发生岐化反应．）

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

	A．	溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3
	B．	由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
	C．	气体A和气体D一定均为纯净物
	D．	原混合物中一定含有MnO2、Fe2O3

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	燃烧反应的发生一定要用火去引燃
	B．	右图为雾霾的主要成分示意图，其中SO2和NxOy都属于酸性氧化物，重金属离子可导致蛋白质变性
	C．	塑料、合成橡胶和合成纤维是我们熟悉的三大合成材料，它们都是以石油、煤和天然气为原料生产的
	D．	化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥