17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物
	B．	SO2溶于水后，其水溶液可以导电，所以SO2属于电解质
	C．	当光束照射云、烟、雾时，均可看到明显的光路，是因为三者都属于胶体
	D．	14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体

16．（1）pH=2的H₂SO₄稀释100倍，pH=4，pH=12的NaOH稀释100倍，pH=10
（2）室温时，将pH=5的H₂SO₄的溶液稀释10倍，c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2：1，将稀释后的溶液在稀释100倍，c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=20：1．

15．从海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用示意图．

请回答下列问题：
（1）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：MgCl₂熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在远离景区、居民区的海岸附近；
（4）粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，可用Na₂CO₃、NaOH除去，精制过程中发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（填编号）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
b．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Na+、Cl-、F-
	B．	标准状况下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA
	C．	1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.5NA个Cu2+
	D．	浓度均为0.1 mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c（H+）：盐酸＞氨水

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
	B．	常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
	C．	用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
	D．	等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

12．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素； R⁺离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：
（1）Z³⁺离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶．
（2）科学家成功地在高压下将 XY₂转化为具有类似SiO₂ 结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是sp³：X、Z、R的单质分别与足量Y₂ 充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al₂O₃＞CuO＞CO₂．（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
（4）已知Y元素与 R⁺形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（5）常温下，pH相同的NaZY₂ 与Na₂XY₃ 两种溶液，物质的量浓度较大的是Na₂CO₃．（填化学式）
（6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

11．异松油烯（D）是一种可用于合成香料的原料，合成D的一种线路如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol有机物B分别于足量的Na和Na2CO3溶液反应，分别生成lmolH2 和lmolCO2
	B．	有机物B的分子式为C11H18O3，它能发生取代、加成和消去反应
	C．	有机物c所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
	D．	有机物D分子中所有碳原子一定共面

10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分．E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E⁺离子的最外层电子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，A、B、C的第一电离能最小的是Al
（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是sp²杂化．
（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示（“O”表示B原子），则其化学式为AlN，一个B原子周围距离最近且等距的B原子有12个．B原子的堆积方式与下图中的图三相同．（填“图二”或“图三”）

（4）1183K以下D晶体的晶胞为钾型，而1183K以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为$\frac{3\sqrt{6}}{8}$（可用根号表示）．
（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H₂O           B．CH₄           C．HF        D．CO（NH₂）₂．

9．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	每生成2分子AB吸收bkJ热量
	B．	该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
	C．	断裂1molA-A键和1molB-B键，放出a kJ能量
	D．	该反应焓变为△H=+（a-b） kJ/mol

8．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
	B．	标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
	C．	铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
	D．	标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA