7．铅丹（Pb₃O₄）可作为防锈用涂料，呈红褐色．
（1）铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式12PbO+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Pb₃O₄；
（2）铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法刷油漆、涂油等；
（3）铅丹与浓盐酸发硬生成PbCl₂，Cl₂和H₂O，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应有氯气生成？

6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac^-3.92×10^-2g，求此溶液中醋酸的电离度．

5．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物A，A蒸汽的密度是相同条件H₂密度的23倍，2.3g A完全燃烧生成2.24L CO₂（标准状况）和2.7g H₂O．求A的分子式（写出计算过程）

4．如图所示，用石墨电极电解氯化钾溶液时．

通电源前在KCl溶液中滴入2滴酚酞试液，接通电源后，观察到湿润的KI淀粉试纸变蓝，试着回答下列问题：
（1）还能观察到的实验现象是：①连接a电极的电极上有无色气体生成、②连接a电极的电极附近溶液呈红色；
（2）电源中a为负极，阳极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
（3）总反应式为：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）生成标准状况下1.12LH₂，则线路中通过的电子的物质的量为0.1mol．

3．现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇②乙酸 ③苯④乙酸乙酯 ⑤油脂⑥葡萄糖⑦蔗糖溶液，现通过如下实验步骤来确定试剂中所装的液体名称．

实验步骤和方法	实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味	只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释	只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀
各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热	只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A乙醇、B乙酸、C苯、D乙酸乙酯、E油脂、F葡萄糖溶液、G蔗糖溶液；
（2）写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式．CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH
（3）已知乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
CH₃CHO+4[Ag（NH₃）₂]OH $\stackrel{△}{→}$ （NH₄）₂CO₃+4Ag↓+6NH₃↑+2H₂O．
试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$H₂O+2Ag↓+3NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄．

2．2-甲基-1，3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

1．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.4NA个Na
	B．	在标准状况下，NA个C02分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1
	C．	5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.2NA
	D．	常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA

20．（1）等质量的CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂
（2）等物质的量的CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、CH₄．

19．银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属．
已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M?M^x++xe^-，氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H₂?2H⁺+2e-②Ag₂S 的Ksp=6.7×10^-50；  AgCl的Ksp=1.6×10^-10
据此回答下列有关问题：
（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是Ag?Ag⁺+e^-，Ag溶解释放的Ag⁺是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒（用适当的方程式和文字表述说明）；
金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式2Ag+H₂S=Ag₂S+H₂↑
（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为Ag⁺+e^-=Ag，NO₃^-从电池左侧溶液向电池右侧溶液移动 （填“左”或“右”）．
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO₂、O₂，反应中生成NO₂、O₂的物质的量之比为2：1，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为O₂（氧气）
（4）已知：Ag⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?[Ag（NH₃）₂]⁺（aq）+2H₂O  K=1.6×10⁷，写出AgCl溶于氨水的离子方程式AgCl+2NH₃•H₂O（aq）?[Ag（NH₃）₂]⁺（aq）+Cl^-+2H₂O；计算该反应的平衡常数K=2.56×10^-3．在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．

18．常温下，在20.00mL 0.100 0mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L^-1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①
	D．	滴定过程中不可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）