12．取200mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入一定浓度Ba（OH）₂溶液200mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（溶液体积为400mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L；
（3）过滤后，所得滤液中溶质的主要成分为NaOH，其物质的量浓度为0.35 mol•L^-1．

11．氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等污染．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO₂和NO，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O   在该反应中，氧化剂是NO₂，氧化产物是NaNO₂．
（2）根据氮元素化合价，预测NaNO₂具有的性质：既有氧化性又有还原性．
（3）若反应中转移了0.3mol电子，则参加反应的气体在标准状况下体积为13.44L．
（4）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（5）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

10．已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄属于盐类，你的理由是NaHSO₄在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子．
（3）①若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量比1：1混合，发生反应的离子方程式是：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
②向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，发生反应的离子方程式是：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．
③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，发生反应的离子方程式是：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）Ag（Al）           所选试剂：盐酸或硫酸等；离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）BaCl₂（MgCl₂）     所选试剂：Ba（OH）₂溶液；离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）Na₂SO₄（Na₂CO₃）  所选试剂：硫酸；离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（4）O₂（Cl₂）          所选试剂：NaOH溶液；离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

8．超氧化钾KO₂也和过氧化钠一样，吸收CO₂变成碳酸盐并放出O₂．若有0.5molKO₂与过量CO₂反应，则产生O₂的物质的量为（　　）

A．

0.125mol

B．

0.375mol

C．

0.5mol

D．

0.75mol

7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	B．	氧化亚铁溶于盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
	C．	FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

6．离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O中的H⁺不能代表的物质是（　　）
①HCl      ②H₂SO₄     ③HNO₃ ④NaHSO₄     ⑤CH₃COOH．

A．

①③

B．

①④⑤

C．

②④⑤

D．

②⑤

5．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）

	A．	AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2		B．	AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
	C．	BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl		D．	HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

4．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
	B．	NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
	C．	常见的酸、碱和大部分盐都是强电解质
	D．	强电解质与弱电解质的本质区别，是其在水溶液中的电离程度不同

3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是（　　）

	A．	定容时俯视		B．	容量瓶中原有少量的蒸馏水
	C．	容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤		D．	转移时，不慎将液体流到瓶外