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科目: 来源: 题型:填空题

2.常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化(二氧化碳因为逸出未画出).据此回答下列问题:
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)当加入盐酸使溶液pH为10时,混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为n(CO32-):n(HCO3-)=1:1
(3)用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
(4)请写出OAB段的离子方程式:CO32-+H+=HCO3-
(5)当混合溶液的pH=6时,开始放出二氧化碳气体.

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科目: 来源: 题型:解答题

1.“低碳生活”不只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol;则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ•mol-1
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO.PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2,构成丙烷燃料电池.
①负极电极反应式是:C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O;
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.下列说法中正确的是ABD(填序号)
A.电源中的a一定为正极,b一定为负极   
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是:2H++2e-=H2
(3)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g).已知该反应在不同温度下的平衡常数如表:
温度/℃100011501300
平衡常数64.050.742.9
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$,△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②在一个容积为10L的密闭容器中,1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=0.006mol•L-1,CO的平衡转化率为60%.
③欲提高②中CO的平衡转化率,可采取的措施是C.
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量  C.移出部分CO2  D.提高反应温度 E.减小容器的容积  F.加入合适的催化剂
(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目: 来源: 题型:填空题

20.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,接着再用溴与之反应生成1,2-二溴乙烷.在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2,并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体.
(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备1,2-二溴乙烷.如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):

B经A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接C,C接F接E接G.
(2)在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(3)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br;
(4)温度计水银球的正确位置是应插入至液面以下;
(5)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为溴易挥发,这样做可以减少溴的挥发损失.

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科目: 来源: 题型:填空题

19.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的原子半径在同周期主族元素中最小.
(1)X位于元素周期表中第三周期第IA族;W的这种核素的原子组成符号为188O.
(2)X与W形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是HCl(写化学式).
(3)用电子式表示化合物XZ的形成过程:

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18.共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量.
(1)已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol,下列关于键能的叙述正确的是AD.
A.每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量    B.每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C.每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量    D.每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
(2)参考下表中的数据,判断下列分子受热时最稳定的是A.
化学键H-HH-FH-ClH-Br
键能/kJ/mol436565431368
A.HF       B.HCl       C.HBr        D.H2
(3)能用键能大小解释的是A.
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,该反应中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ.

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17.有下列各组物质
A.O2和O3   B.12C和13CC.CH3-CH2-CH2-CH3和  D.CH3-CH2-CH2-CH3E.液氯和氯气  F.CO(NH22和NH4CNOG.C60和金刚石
(1)B组两物质互为同位素;      
(2)AG组两物质互为同素异形体;
(3)CF组两物质互为同分异构体;  
(4)DE组中两物质是同一物质.

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16.某单烯烃与氢气的加成产物为:(CH3 )2CHCH2CH3,下列相关说法正确的是(  )
A.该产物的名称是1,1-二甲基丙烷
B.1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
C.原单烯烃只可能有3种不同结构
D.原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

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15.下列关于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3说法中,正确的是(  )
A.6个碳原子都在一条直线上B.有可能5个碳原子在一条直线上
C.6个碳原子都在同一平面上D.6个碳原子不可能在同一平面上

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14.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,下列有关说法正确的是(  )
A.符合通式CnH2n+2的均属于烷烃B.丙烷分子中所有原子共平面
C.丁烷的一氯代物有5种D.以上说法均不正确

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13.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(  )
A.常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA
B.4℃时,18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
C.1 mol N5+含有的电子数为34NA
D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子为0.3NA

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同步练习册答案