12．（1）写出铬原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为4．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有①③（填序号），CS₂分子的空间构型是直线形．

11．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（　　）

	A．	A和B元素一定都是第二周期元素		B．	A和B元素一定是同一主族元素
	C．	B元素可以是第二周期VIA族元素		D．	A和B可以相互化合形成化合物

10．下列反应中属于吸热反应的是（　　）

	A．	甲烷燃烧		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
	C．	铝片与盐酸反应		D．	氧化钙与水反应

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
	B．	只要有能量的变化，一定发生了化学反应
	C．	所有的化学反应都有能量变化
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
	C．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
	D．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

7．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：
	B．	硫离子的结构示意图：
	C．	NH4Cl的电子式：
	D．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

6．已知：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，正确的关系是（　　）

A．

$\frac{4}{5}$v（A）=V（B）

B．

$\frac{5}{6}$v（B）=v（D）

C．

$\frac{2}{3}$v（A）=V（D）

D．

$\frac{4}{5}$v（B）=v（C）

5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

A．

4 5 6 12 13

B．

2 8 16 17 18

C．

1 2 11 19

D．

4 10 11 12 20

4．下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（　　）

	A．	CH3-CHCl-CH2-CH3		B．
	C．	CH3-C（CH3）Cl-CH2-CH3		D．

3．氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为HN₃．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（2）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1，反应生成72.0kg水时的电子转移数为8000N_A个．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；NO₂+6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂ONO与NO₂混合气体180mol被8.90×10³g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm³．则
①该混合气体中NO与NO₂的体积比为9：1．
②吸收后氨水的物质的量浓度2.4mol/L（答案保留1位小数）．