2．食盐晶体如图所示.已知食盐的密度为ρg/cm3.NaCl摩尔质量Mg/mol.阿伏伽德罗常数为NA.则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是( )A．$\root{3}{\frac{2M}{p{N——青夏教育精英家教网—

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2．

食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm³，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为N_A，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是（　　）

A．

$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$cm

B．

$\root{3}{\frac{M}{2p{N}_{A}}}$cm

C．

$\root{3}{\frac{2{N}_{A}}{pM}}$cm

D．

$\root{3}{\frac{M}{8p{N}_{A}}}$cm

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科目： 来源： 题型：选择题

1．下表给出几种氢化物的熔点和沸点：

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄
熔点/℃	801	714	190	-70
沸点/℃	1　413	1　412	180	57.57

有关表中所列四种氢化物的性质，以下叙述正确的是：（　　）
①氯化铝在加热时能升华，
②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，
③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，
④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式，键的极性、品格能等影响．

A．

②

B．

③④

C．

①②④

D．

①②③④

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科目： 来源： 题型：选择题

20．下面的排序不正确的是（　　）

	A．	晶体熔点由低到高：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
	B．	熔点由高到低：Rb＞K＞Na
	C．	硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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19．以下关于晶体的说法中正确的是（　　）

	A．	晶体根据结构和性质只可分为分子晶体，原子晶体，离子晶体和金属晶体四大类
	B．	含有阳离子的晶体一定是离子晶体，且离子晶体中可能含有共价键
	C．	任何晶体中部分含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
	D．	原子晶体的熔沸点不一定高于离子晶体，而离子晶体的熔沸点肯定高于分子晶体

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科目： 来源： 题型：选择题

18．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

A．

CCl₄和PCl₃

B．

NaCl和HCl

C．

CO₂和SiO₂

D．

NaH和Na₂O₂

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科目： 来源： 题型：选择题

17．等电子体之间往往具有相似的结构，N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）

	A．	N₂O为三角形分子
	B．	N₂O与CO₂均不含非极性键
	C．	N₂O的电子式可表示
	D．	N₂O与SiO₂为等电子体、具有相似的结构和相似性质

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16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（　　）

	A．	CS₂中C原子sp²杂化，为V形
	B．	BCl₃中B原子sp²杂化，为三角锥形
	C．	C₂H₂分子中，C为sp²杂化，为直线形
	D．	PCl₂中P原子sp²杂化，为平面三角形

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15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄		B．	碱性强弱：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
	C．	熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN		D．	沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

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14．下列离子中，半径最大的是（　　）

A．

S^2-

B．

N^3-

C．

Cl^-

D．

Mg²⁺

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13．某元素原子价电子构型3d³4s²，其应在（　　）

A．

第四周期ⅤB族

B．

第四周期ⅡB组

C．

第四周期ⅦA族

D．

第四周期ⅦB族

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