12．L-T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/pm	160	143	112	104	66
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

	A．	与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
	B．	热稳定性：H2T＜H2R
	C．	M与T形成的化合物具有两性
	D．	L2+与R2-的核外电子数相等

11．下列有机物的系统命名中正确的是（　　）

	A．	3-甲基-4-乙基戊烷		B．	2，3-二甲基戊烷
	C．	3，4，4-三甲基已烷		D．	3，5-二甲基已烷

10．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	HCl气体溶于水，能导电	HCl为离子化合物
B	HBr的酸性强于HCl的酸性	Br的非金属性比Cl强
C	K3C60在熔融状态下能够导电	K3C60中含有离子键
D	HF的沸点高于HCl	HF分子间形成有氢键

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）

	A．	非金属性比硫强		B．	原子序数为34
	C．	氢化物比HBr稳定		D．	最高价氧化物的水化物显碱性

8．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
	B．	非极性键只存在于双原子分子中
	C．	构成单质分子的微粒一定含有共价键
	D．	不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

7．氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）为ⅥA族元素，请回答下列问题：
（1）①H₂O，②H₂S；③H₂Se三者稳定性有强到弱的依次为①＞②＞③（填写数字编号，下同）
（2）的沸点比高，原因是对羟基苯甲醛分子间能形成氢键、邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为水分子中两个孤电子对排斥力大于水合氢离子中孤电子对与共价键之间的排斥力．
（4）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式sp³，该离子的立体构型为三角锥形．
（5）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶细胞结构如图所示，则该化合物的化学式为NiTe₂．

6．工业上除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₂（CO）Ac．请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N、O、C．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为4．金属Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，配位数为12．
（4）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp²、sp³；1mol尿素分子中σ键的数目为7N_A．

5．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi、EFe．
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO₃．（填写化学式）
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区等，则E元素在d区．
（4）画出D的价电子排布图，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程．

4．如图是元素周期表的一部分．

（1）元素⑤的未成电子数为2．
（2）如果在温度接近373K时，根据M=$\frac{m}{n}$测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H₂O分子发生缔合
（3）要证明太阳上是否含有②元素，可采用的方法是光谱分析．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，加上表中元素⑦与元素③的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电力能数（单位：kJ•mol^-1）．回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（Ⅰ）在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U（填匀速代号）
（Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于IIIA族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
（6）⑩元素M能形成化合物（MO₂Cl₂）．请回答下列问题：
（Ⅰ）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
（Ⅱ）MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₂、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

3．在下列物质中：①干冰；②白鳞；③金刚砂；④甲烷；⑤石英；⑥过氧化氢；⑦苯甲酸；⑧镁；⑨氯化铵；⑩蔗糖．（用数字编号回答下列问题）
（1）固态时属于分子晶体的是①②④⑥⑦⑩．
（2）属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是②④．
（3）属于原子晶体化合物的是③⑤．
（4）含有非极性键的离子化合物是⑨．
（5）由极性键结合而成的非极性分子是④．
（6）既有离子键又有极性共价键和配位键的是⑨．