2．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	油脂属于酯类
	B．	糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
	C．	煤的干馏产物中含有芳香烃
	D．	质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
	C．	实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
	D．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

20．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	H2和D2互为同位素		B．	和     互为同分异构体
	C．	H、D、T互称为同素异形体		D．	和是同一种物质

19．X、Y两种元素能形成XY₂型化合物，1molXY₂含有38mol电子．若XY₂为共价化合物，则其化学式为CS₂或BeC1₂，结构式为S=C=S、Cl-Be-Cl，共价键的极性为极性共价键，键角为180°．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	$\stackrel{235}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
	B．	同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
	C．	质子数为53，中子数为78的碘原子：$\stackrel{131}{53}$I
	D．	通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

17．同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH₄I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（　　）

	A．	PH4I加热易分解，且可产生紫红色气体
	B．	PH4I很稳定，加热不易分解
	C．	PH4I不能与NaOH反应
	D．	PH4I不能由PH3与HI化合生成

16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
（6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱．
分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强
	B．	NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
	C．	在过渡元素中寻找优良的催化剂
	D．	在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料

14．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY₂型共价化合物的是（　　）

A．

3与8

B．

6与8

C．

1与16

D．

12与17

13．元素周期表有七个横行，叫周期，从左到右元素的金属性减弱（填增强或减弱）；元素周期表中有18列，分为16 族，第ⅥA族处在第16列．