12．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO₂和4mol H₂O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．

已知：CH₃-CH=CH₂+HBr-→CH₃-CHBr-CH₃
（1）A的化学式：C₈H₈．
（2）上述①～⑥反应中属于消去反应是②（填序号）．
（3）写出C、D、E、物质的结构简式：C，D，E，
（4）写出B→E反应的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O．

11．A、B、C、D、E、F和G是七种有机物．其中B是一种植物生长的调节剂，E由三种元素组成，部分反应物、生成物和反应条件未列出，其转化关系如下图，请按要求回答问题：

（1）写出CaC₂的电子式，A的结构式H-C≡C-H，B分子中碳原子的杂化方式是sp²
（2）④反应类型：加成反应，⑤反应类型：取代反应，⑥反应类型：加聚反应；
（3）写出下列化学反应方程式
①CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
③HC≡CH+HCl $\stackrel{一定条件下}{→}$CH₂=CHCl
⑤BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr
⑥nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件下}{→}$．

10．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF＞HCl＞H₂S（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R₂O₂中所含化学键类型为离子键、共价键．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式 _{C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O}．

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氨水与亚硫酸溶液混合：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
	B．	将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
	C．	足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	D．	将Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-

8．理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　）

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O		B．	HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
	C．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O		D．	2FeCl3+Fe═3FeCl2

7．火力发电厂产生的烟气中含有CO₂、CO、SO₂等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO₂、CO、SO₂等物质进行回收利用意义重大．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO₂发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2mol•L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO₂气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是abd（填字母序号）．
a．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）      
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
d．c（H⁺）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）+c（OH^-）
（2）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，阴极H⁺放电浓度减小，平衡右移，CO₃^2-再生；阴极H⁺放电OH^-浓度增大，OH^-与HCO₃^-反应生成CO₃^2-，CO₃^2-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热/kJ•mol-1	890.3	1299.6	285.8

已知键能：C-H键：413.4kJ．mol^-l．H-H键：436.0kJ•mol^-1，请计算：
①2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=376.4 kJ•mol^-1
②C₂H₂中-C≡C-的键能为796.0 kJ/molkJ•mol^-l
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO₂．

6．用图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变蓝色，则
（1）E为负极，A中Pt电极上得电极反应方程式为4OH^--4e-═O₂+2H₂O
C中发生反应的化学方程式为2AlCl₃+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑
（2）在B中出现的现象是铂丝极有气泡产生，Cu极周围变蓝色，溶液中有蓝色沉淀生成．
（3）室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况下）．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰好为1000mL，则A溶液中pH为2．

5．10.4g某芳香烃A完全燃烧后生成17.92LCO₂（标准状况下）和7.2gH₂O，相同条件下，A蒸汽密度是氢气密度的52倍．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．
已知：
CH₃-CH=CH₂+HBr-→（主要产物）
（1）A的化学式为C₈H₈，其所含官能团名称为：碳碳双键，H的结构简式为：，
（2）上述反应中，①是加成反应，②是消去反应．（填反应类型）
（3）写出D→F反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
写出B→E反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O
写出A→C反应的化学方程式$\stackrel{一定条件下}{→}$．

4．非金属元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛，完成下列各题．
（1）①O^2-的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，CS₂的晶体类型为分子 晶体，其C的轨道杂化方式为sp
②CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子间能形成氢键、乙烷分子间不能形成氢键；
（2）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃．当溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1时，则c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于$\frac{1}{2}$
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

3．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂；
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为；
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能的结构简式为CH₃-C（CH₃）=C（CH₃）-CH₃，B的名称为2，3-二甲基丁烷．