2．下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是（　　）

	A．	未用标准液润洗滴定管
	B．	盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失
	C．	锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗
	D．	振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

1．下列有机物相关描述不正确的（　　）

	A．	按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3-二乙基戊烷
	B．	甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
	C．	甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种
	D．	分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种

20．下列关于接触法制硫酸的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用硫代替硫铁矿可以避免对环境的污染
	B．	接触室中的热交换器是为预热反应物和冷却生成物、节约能量而设计的
	C．	吸收塔中气体和浓H2SO4一起从塔顶端进入生成成品酸
	D．	用水吸收SO3使之成为硫酸

19．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2F₂O₃+8SO₂．
（2）接触室中发生如下反应：2SO₂（g）+0₂（g）?2SO₃（g）△H=一196.6kJ•mol^-1 某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是b．
a．图2中I研究的是t₀时刻增大0₂的浓度对反应速率的影响
b．图2中Ⅱ研究的是t₀时刻加入催化剂对反应速率的影响
c．图2中Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
d．图2中Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
（3）已知：S0₃（g）+H ₂0（1）=H ₂S0₄（1）△H=一130.3kJ•mol^-1．当有6.72×10⁴L（已折算为标准状况下）SO₃气体与H₂O化合时放出的热量为3.9×10⁵kJ（保留两位有效数字）．
（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd（选填序号字母）．
a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
（5）吸收塔吸收SO₃用98.3%浓硫酸的原因是SO₃与H₂O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO₃．
（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S0₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02mol•L^-1的K₂Cr₂0₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂0₇溶液25．O0mL．
已知：Cr₂0₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+H₂0十Cr³⁺（未配平）
①SO₂通入Fe₂（S0₄）₃溶液中．发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②接触室所得气体中SO₂的体积分数为12.00%．

18．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质．完成下列有关方程式．
（1）硫代硫酸钠Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O．
（3）化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．

17．有关下列实验操作和相应的离子方程式的说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
	C．	等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

16．图为一个原电池，完成下列问题：
（1）负极材料锌片，正极材料铜片，电解质溶液是稀硫酸．
（2）写出电极反应式：
负极：Zn-2e?=Zn²⁺；
正极：2H⁺+2e?=H₂↑．

15．（1）完成下列物质的电子式
A．Na⁺Na⁺，B．Cl^-，C．H₂O，D．Na₂O₂，
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H₂O；MgCl₂．

14．短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S
（2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；
（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是Na₂O₂，属于离子化合物，它的电子式为
（4）D与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，此反应为放热反应（填放热或吸热）．

13．有机物X属于芳香化合物，其相对分子质量为120，12gA在足量的氧气中充分燃烧后只生成CO₂20.16L （在标准状况下）和10.8g H₂O；有机物X在光照条件下与Cl₂反应只能得到2种一氯代物A和B，且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C．
已知：

（1）X的分子式：C₉H₁₂； X的结构简式：；
（2）反应④的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3）X属于芳香化合物的同分异构体中，其一氯代物只有2种的物质（写结构简式），其在Fe作催化剂的条件下发生一溴取代，产物只有2种的物质（写结构简式）．