2．工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，现欲提高反应物NO₂的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（　　）

A．

增加压强

B．

加大水量

C．

升高温度

D．

加入催化剂

1．（Ⅰ）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段化学反应速率最快．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACD
A．加入蒸馏水
B．加入浓盐酸
C．加入氯化钠溶液
D．降低反应体系的温度
（Ⅱ）以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度：

时间（s） 物质的量浓度（mol/L） 物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：

压强 转化率 温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.015mol/（L•s）．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有降低温度、增大压强．
（3）若不考虑化学反应速率因素，仅根据素材2中分析，你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是400℃、0.1MPa．

20．（1）烷烃的通式是：C_nH_2n+2．烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，其相对分子质量增加14．
（2）由甲烷制取一氯甲烷的化学方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．该反应属于取代反应．
（3）①用系统命名法给 命名：2，2，3，4-四甲基戊烷．

②写出2，2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式：CH₃C（CH₃）（CH₃）CH（C₂H₅）CH₂CH₃．

19．在一密闭容器内使0.4mol甲烷和适量氯气恰好完全发生取代反应，并生成相同量的四种有机取代物，当恢复到室温时，该容器内的气体的物质的量为（不考虑气体的溶解和液体的蒸发）（　　）

A．

0.1mol

B．

0.4mol

C．

1.1mol

D．

1.6mol

18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
	C．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	D．	电池工作时，电解质溶液中OH?的物质的量近似不变

17．下列物质中，一氯代物的同分异构体有2种的是（　　）

A．

乙烷

B．

丙烷

C．

正戊烷

D．

新戊烷

16．已知化学反应C（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）、2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
	B．	56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
	C．	12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
	D．	将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

15．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

	A．	14C的原子结构示意图：		B．	二氧化碳的电子式：
	C．	H2O2的电子式：		D．	C3H8的结构式：CH3-CH2-CH3

14．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列问题：
（1）A的电子式，B的结构简式或．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反应类型：加成反应．
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B与H₂加成反应的产物的二氯代物的结构简式：、、、．

13．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ （g） （红棕色）═N₂O₄（g） （无色），如图所示．
（1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol•（L•min）^-1，该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．