6．下列说法中错误的是（　　）

	A．	乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O-H键断裂
	B．	检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水
	C．	禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
	D．	甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物

5．下列各组物质属于同分异构体的是（　　）

	A．	丁烷与丁烯		B．	乙醇与乙醚
	C．	丙醛与丙酮		D．	2，2-二甲基丙烷与新戊烷

4．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H₂SO₄）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）．（任写一点即可）
（2）物质A最好使用下列物质中的B．
A．KMnO₄B．H₂O₂C．HNO₃
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH₄）₂SO₄．
（5）除铁后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂--K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

3．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定．
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数．
（2）实验试剂：水、AgNO₃溶液等
（3）实验过程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是23.4%，判断该味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准．
③若溶液A的体积为50mL，则其中NaCl的物质的量浓度为0.4 mol•L ^-1．

2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）

	A．	使石蕊试液变红
	B．	与铜反应放出NO气体生成Cu（NO3）2和H2O
	C．	与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2O
	D．	与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O

1．下列关于晶体的叙述中，错误的是（　　）

	A．	每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
	B．	在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
	C．	在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
	D．	在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子

20．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）

A．

[Co（NH3）4 Cl2]Cl

B．

[Cu（NH3）4]Cl2

C．

[Co（NH3）6]Cl3

D．

[Co（NH3）3 Cl3]

19．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

	A．	X的I1大于Y 的I1		B．	X的电负性小于Y的电负性
	C．	X的阴离子半径小于Y的阳离子半径		D．	X的原子半径大于Y的原子半径

18．已知2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
①该反应是一个放热反应
②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
③该反应是一个吸热反应
④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应都是吸热反应
	B．	化学反应都是放热反应
	C．	物质发生化学反应都伴随着能量变化
	D．	有能量变化的物质变化都是化学变化