16．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（　　）

	A．	氧化钠和硫的熔化		B．	食盐和石蜡的熔化
	C．	碘和干冰的升华		D．	氯化铵的分解和氯化钠溶解于水

15．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（　　）

	A．	CaO+H2O=Ca（0H）2		B．	C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
	C．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O		D．	2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	冰熔化时，分子中H-O键发生断裂
	B．	HI比HF易分解，是因为HI分子间不存在氢键
	C．	非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
	D．	含有阴离子的物质一定含有阳离子

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
	C．	Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
	D．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

12．在一定温度下，反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n molA2同时生成n mol AB3
	B．	容器内的总物质的量不随时间变化
	C．	单位时间内生成2n mol AB3的同时生成n molB2
	D．	单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2

11．有人将甲醇设计成为一种燃料电池，并用硫酸作电解质，其中发生的化学反应为：甲醇与氧气反应生成水和二氧化碳（aq表示溶液）．该电池负极发生的反应是（　　）

	A．	CH3OH（g）+O2（g）-2e-=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）		B．	O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（1）
	C．	CH3OH（g）+H2O（1）-6e-=CO2（g）+6H+（aq）		D．	CH3OH（g）+8OH--6e-=CO32-（ aq）+6H2O

10．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片
	B．	Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末
	C．	Na与水反应时增大钠的用量
	D．	灼热的碳与水蒸气反应时，向体系中通入水蒸气

9．下列图示的装置不属于原电池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．生成1mol下列化学键，放出热量最多的是（　　）

A．

H-I

B．

H-Br

C．

H-Cl

D．

H-F

7．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论．猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn²⁺在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/LH₂C₂O₄溶液、0.05mol/LKMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）KMnO₄溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
（4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO₄（s），一种仪器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

对比实验	试管A	试管B
加入试剂	1ml0.05mol/l KMnO4 2ml0.1mol/l H2C2O4	1ml0.05mol/lKMnO4 2ml0.1mol/lH2C2O4 少量MnSO4
（预期）实验现象 （褪色时间）	褪色较慢	褪色很快
结论	猜想Ⅱ正确

（6）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应的计算该成品的纯度．