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    6．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （2）若t1=2min，用X表示0-t1时间段的反应速率为，0.2mol/（L．min）  X的转化率为33.3%
    （3）在t1min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是CDE（填字母序号）
    A．X、Y、Z的反应速率相等           B．生成3mol Y的同时生成1mol Z
    C．生成1mol Z的同时生成2mol X     D．容器的压强保持一定
    E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变．

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    5．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．说法正确是（　　）
    A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    B．用M表示此反应速率是0.1 amol•（L•min）-1
    C．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
    D．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    4．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则此气态烃可能是
    （　　）
    A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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    3．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
    B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24NA
    C．乙醛酸的核磁共振氢谱图只有一组峰
    D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在实验室中将工业酒精转化为无水酒精的方法是：加入过量的生石灰后分液
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
    D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

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    1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
    B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．聚氟乙烯是纯净物

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    20．已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃烧放出热量283.0kJ．已知1kg水的温度每升高1℃需热量近似为4.2kJ．
    （1）0.224m3（已换算为标准状况下）CO在25°、1.01×105Pa下燃烧，释放出的热量是多少kJ？
    （2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水加热至沸腾？

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    19．回答原子序数1～18号的元素的有关问题（均用相应的化学符号表示）
    （1）能形成气态氢化物且最稳定的元素是F．
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4．
    （3）呈两性的氢氧化物与最高价氧化物的水化物酸性最强的物质反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
    （4）除稀有气体外，原子半径最大的元素的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

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    18．将一定量的气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）?2C（g），反应进行到4s末，测得A的物质的量为0.5mol，B的物质的量为0.4mol，C的物质的量为0.2mol，则：
    （1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.025mol/（L•s）；
    （2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：0.05mol/（L•s）；
    （3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：0.45mol/L、0.25mol/L．

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    17．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（　　）
    A．氧化银为正极，被氧化
    B．负极发生的反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
    C．Zn为负极，被还原
    D．该装置中的电解质为酸性物质

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