16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
	B．	元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
	C．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
	D．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
	B．	浓硫酸可用于干燥O2、CO2
	C．	硝酸与铁反应可产生H2
	D．	浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

14．某学习小组推测SO₂能与强氧化剂Cl₂反应生成SO₂Cl₂，为此进行探究．
【查阅资料】：SO₂Cl₂名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
【讨论】
（1）SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）实验中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必须提纯和干燥．
【实验探究】
（1）实验中制得了干燥纯净的SO₂和Cl₂．
（2）按如图收集满Cl₂后，再通入SO₂，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-．证明无色液体为SO₂Cl₂．
（1）SO₂Cl₂与水反应的化学方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）验证无色溶液中含有Cl^-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl^-．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀．证明SO₂与Cl₂的反应是可逆反应．阐述证明SO₂与Cl₂是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO₄而不是BaSO₃，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO₂被Cl₂氧化，即剩余气体中必然存在含有SO₂和Cl₂，因此SO₂与Cl₂生成SO₂Cl₂的反应是可逆反应．
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl₂（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO₂与Cl₂ 反应若还能生成SOCl₂则无法证明生成的是SOCl₂．SOCl₂与水反应的化学方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl₂，理由是SO₂与SOCl₂中硫元素均为+4价，SO₂与Cl₂反应不会生成SOCl₂．

13．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（　　）

	A．	F2＜Cl2＜Br2＜I2		B．	CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
	C．	HCl＜HBr＜HI＜HF		D．	CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

12．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型离子键．
（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式．
（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式．
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

11．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

A．

氯化氢溶于水

B．

氯化铵受热分解

C．

干冰升华

D．

氯化钠熔化

10．短周期元素的简单离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数：c＞b		B．	元素非金属性：Y＞Z
	C．	氢化物的稳定性：H2Y＞HZ		D．	离子半径：X+＜Z-

9．某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：银片；负极：铜片；硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
（2）写出电极反应式：正极：Ag⁺+e^-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu²⁺．
（3）实验现象：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色．
（4）实验结论：金属的活泼性是Cu＞Ag．

8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：．

7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H-H 键的键能为436kJ•mol^-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1、H-Cl键的键能为X，若1molH₂（g）与1mol Cl₂（g）反应生成2mol HCl（g）放出 183kJ的热量，则X为（　　）

A．

496 kJ•mol-1

B．

431 kJ•mol-1

C．

862 kJ•mol-1

D．

248 kJ•mol-1