6．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	降低温度可以加快反应速率
	B．	达到化学反应限度时，生成2mol NH3
	C．	1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
	D．	向容器中再加入N2可加快正反应速率

5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂．下列说法错误的是（　　）

	A．	A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
	B．	B3C2中既含离子键又含共价键
	C．	B的离子半径比C的离子半径小
	D．	C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐

4．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
（2）该反应达平衡时Y的浓度：0.5mol/L；
（3）反应开始至2min末，Z的反应速率为0.1mol/（L•min）；
（4）下列方法中可以证明上述可逆反应已达平衡状态的是A．
①温度和体积一定时，X的体积分数不再变化
②温度和体积一定时，容器内压强不再变化，
③温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化．
④温度一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化．

3．下列物质中：A．氢氧化钠、B．二氧化硅、C．金刚石、D．氯化钠、E．白磷、F．干冰、G．晶体硅、H．氧化镁、I．晶体氩 （填代号）
（1）属于原子晶体的化合物是B
（2）属于分子晶体的化合物是F
（3）含共价键的离子晶体是A．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol NH3中含有3NA个N-H键
	B．	36g C60含分子数为0.05NA
	C．	标准状况下，11.2L CO2中含有2NA个共用电子对
	D．	18g重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）中含有10NA个电子

1．X、Y代表两种非金属元素，下列能说明非金属性X比Y强的是（　　）

	A．	还原性X-强于Y2-
	B．	X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
	C．	X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应
	D．	X的氢化物比Y的氢化物沸点高

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
	B．	1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
	C．	0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
	D．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NN

19．三氯氧磷（POCl₃）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl₃+O₂=2POCl₃，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是原子利用率高．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是将H₃PO₃氧化为H₃PO₄．
②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca²⁺与PO${\;}_{4}^{3-}$的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下．
ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl^-．
ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，记录AgNO₃用量．
ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触．
ⅳ．最终加入几滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液后，用NH₄SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag⁺，并记录NH₄SCN的用量．
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步骤ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中的Ag⁺恰好沉淀完全．
②若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl_（S）+SCN^-_（aq）AgSCN_（S）+Cl^-_（aq）；该反应使测定结果偏低；（填偏高，偏低或不变）

18．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式为：5MnO2+2e-═Mn5O102-
	B．	每生成1 mol AgCl转移2 mol电子
	C．	工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极
	D．	Ag发生还原反应

17．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（　　）

A．

加少量稀硫酸

B．

加热

C．

加蒸馏水

D．

加少量蓝矾