16．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H₂O． 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂．则C为NH₃（填化学式下同）．实验室制取C气体的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色．则A为C．写出C与溴水反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体．则A为Cu．D与水反应的化学方程式为H₂O+3NO₂=2H⁺+2NO₃^-+NO．

15．四种主族元素的离子_aX²⁺，_bY⁺，_cZ^-和_dR^2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是（　　）
①c-b=2              ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R     ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．

A．

②③正确

B．

只有③正确

C．

①②③④正确

D．

①②③正确

14．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化合物YZ3极易溶解于水
	B．	Z与M可以形成共价化合物
	C．	12g14X中含有质子的物质的量为6mol
	D．	由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

13．二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义．
已知：
反应I：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H₂=+41KJ•mol^-1
反应III：CH₄（g）+H₂O（g）+?CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206KJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应I的△H₁₌+247•mol^-1，反应III在高温（填“低温”、“高温”或“任何温度”）自发进行．
（2）在2L恒容密闭容器中通入CO₂用于CH₄各2mol，在一定条件下仅发生反应I，测得CO₂的平衡转化率与压强、温度的关系如，1所示．
①年说明上述反应已达到平衡状态的是AD（选填编号）．
A．V_正（H₂）=V_逆（CO₂）  B．CO与H₂的物质的量之比保持不变  C．容器内气体的密度不变  D．容器内压强不变
②据图1可知，T₁、T₂、T₃由打到小的顺序为T₁＞T₂＞T₃．
③在压强为400KPa、T₂℃的条件下，该反应6min时达到平衡点X，则用H₂表示该反应的速率为0.2mol•L^-1•min^-1．该温度下，反应的平衡常数为12.96．
④如图2，画出在一容积可变的密闭容器中，保持T₂℃，从通入CO₂和CH₄开始，随压强不断增大（压缩容器体积，各物质状态不发生改变），CH₄的物质的量变化的曲线示意图．
⑤下列措施中能够提高该反应体系中CO₂捕获量的是AC．（不考虑溶解吸收）
A．向该反应体系中加入K₂CO₃溶液
B．降低反应体系的温度
C．从反应体系中分离出H₂和CO
D．向该反应体系中加入NH₄Cl溶液

12．室温下，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在Na2CO3的水溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	B．	pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合时有：c（NH4+）=c（Cl-）＞＞c（H+）=c（OH-）
	C．	pH均为9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同
	D．	在氨水中加水稀释，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大

11．N₂H₄是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N₂H₄的燃烧热是（　　）

键	N-H	N-N	O=O	N≡N	H-O
键能/kJ•mol-1	391	193	497	946	463

A．

1088 kJ•mol-1

B．

544 kJ•mol-1

C．

790 kJ•mol-1

D．

382 kJ•mol-1

10．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为：C10H9O5Br
	B．	该有机物能发生银镜反应
	C．	1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应
	D．	该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成

9．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示．以下说法不正确的是（　　）

	A．	X气体为CO2
	B．	处理后的含硝酸根废水pH降低
	C．	中间室中的Cl-移向左室
	D．	电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

8．下列6种固态物质：①P₄ ②SiO₂ ③NH₄Cl ④NaF ⑤CO₂（干冰）⑥金刚石，回答下列问题：
（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是⑤（填序号，下同）
（2）熔化时需要破坏共价键的单质是⑥
（3）含有共价键的离子化合物是③．

7．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（　　）

选项	金属	酸溶液的浓度和体积	温度/℃
A	2.4 g 锌片	3 mol•L -1硫酸50 mL	40
B	2.4 g锌粉	1 mol•L-1硫酸200 mL	30
C	2.4 g锌粉	3 mol•L-1硫酸50 mL	40
D	5.6 g锌片	3 mol•L-1硫酸1 00 mL	30

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D