6．下列各物质中，互为同系物的是（　　）

	A．	CH3-CH2-CH2-CH3与		B．	醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）
	C．	硝基苯和三硝基甲苯		D．	CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl

5．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（　　）

	A．	二氧化硅与氢氧化钠溶液		B．	氯化氢溶于水
	C．	氯化氢与氨反应		D．	锌与稀硫酸反应

4．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO₂，此反应的热化学式为2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1．
已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO₂和3mol O₂，发生反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.6mol．
则T₁＞T₂（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol^-1．
（3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂，分别将1mol N₂和3mol H₂通过K₁、K₃充入A、B中，发生的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始时A、B的体积相同均为a L．
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H₂）=$\frac{1}{at}$mol•L^-1•S^-1．
（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH₄⁺离子浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者浓度大小的关系为c₁=c₂＜c₃ （用c₁、c₂、c₃和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH₃COOH的K_a=1×10^-5 mol•L^-1，则该温度下0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH为5．

3．锌是一种较活泼的金属，具有广泛的用途．
（1）把纯净的锌片和铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图甲所示），可观察到铜片上有2H⁺+2e^-=H₂↑，（填“有”或“无”）气泡产生．
（2）将（1）中的锌片和铜片用导线连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有气泡产生，产生气泡的原因是2H⁺+2e^-=H₂↑（用电极反应式表示）．    
（3）若（2）中最初装入的是500mL 2mol•L^-1稀硫酸，当收集到标准状况下11.2L氢气时（假设产生的气体没有损失），烧杯内剩余H₂SO₄的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）1mol•L^-1．
（4）科学家以反应2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内为心脏起搏器提供能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作，该原电池的负极材料是锌，负极的电极反应式为2Zn-4e^-═2Zn²⁺．

2．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6mol/（L•min）
	C．	v（c）=0.4mol/（L•min）		D．	v（D）=0.45mol/（L•min）

1．下列微粒中，电子数目最多的是（　　）

A．

H2O

B．

NH3

C．

Na+

D．

Al

20．已知R²⁺核外有X个电子，相对原子质量为M，这种元素所含的中子数是（　　）

A．

M-X-2

B．

M-X+2

C．

X-2

D．

M-2

19．下列各组化合物中化学键类型不同的是（　　）

A．

H2O和NH3

B．

CCl4和H2O2

C．

CaO和KCl

D．

NaCl和HCl

18．下列物质中的离子键最强的是（　　）

A．

KCl

B．

CaCl2

C．

MgO

D．

Na2O

17．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（　　）

A．

K＞Li＞Na

B．

F＞O＞S

C．

P＞As＞N

D．

C＞O＞N