11．近期因“召回门”而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属于第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合驱动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气就放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ•mol^-1．
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H₂+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）₂．根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；乙电极的电极反应式为Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O．
（3）若用该镍氢电池且用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，向电解后的溶液中加入9.8gCu（OH）₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，理论上消耗标准状况下H₂的体积为4.48L．

10．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图：
（1）根据如图，计算从反应开始到4min时，平均反应速率v（H₂）为0.0375mol/（L•min）；N₂转化率为50%．
（2）不能说明该反应已达到平衡状态的是AD
A．V_正（N₂）=V_逆（NH₃）
B．容器内压强保持不变
C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，在恒压条件下充入He气，平衡向逆反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L）．请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

9．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气．某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置．
请按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称为圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）欲除去Cl₂中的HCl，装置B应选用的试剂为a．
a．饱和食盐水b．饱和氢氧化钠溶液c．饱和亚硫酸钠溶液
（3）进入装置B中的Cl₂中含有的杂质，除HCl外还有水蒸气，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为浓硫酸．
（4）装置D中的一处明显的错误为进气导管靠近瓶塞且出气导管靠近瓶底，应倒过来．
（5）装置E中的试剂为饱和氢氧化钠溶液，其作用为吸收多余的氯气尾气，防止尾气泄露，污染环境．
（6）加热150mL 12mol/L HCl溶液和3.48g MnO₂粉末的混合物，若反应充分发生，则理论上可产生的Cl₂在标准状况下的体积为896 mL．

8．A～J为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、D为金属单质，B为红棕色粉末，I为红褐色固体．
请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为NaAlO₂．
（2）反应I→B的化学方程式2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂O．
（3）反应H→I的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀．
（4）反应F→J的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解．得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行以下探究：
①提出合理假设：
假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe²⁺、Fe³⁺．
假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe²⁺．
②探究过程及结论：
取少许溶液X于试管中，滴加KSCN 溶液．若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．

7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：
（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为；元素⑨的原子结构示意图为．
（2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
（3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO₃（填化学式）．
（4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱 （填“强”或“弱”）．
（5）⑤和⑦两种元素中金属性较弱的是Al （填化学式）；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式为2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

6．设N₀为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	18gH2O所含的电子数目为9N0
	B．	0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2N0
	C．	1 mol钠完全反应时所失去的电子数为N0
	D．	标准状况下22.4L O2所含的原子数目为N0

5．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO₄溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）

	A．	称取8.0gCuSO4，加入500mL水
	B．	称取7.68gCuSO4，加入480mL水
	C．	称取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
	D．	称取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	铁红常用作红色油漆和涂料
	B．	明矾可用作净水剂
	C．	氯气可用于制造漂白粉
	D．	氧化钠常用作呼吸面具中氧气的来源

3．下列实验方法或结论叙述正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分离水和乙醇的混合物
	B．	可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
	C．	用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢
	D．	某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中只含有钠离子不含钾离子

2．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（　　）

	A．	电解法、热还原法、热分解法		B．	热还原法、热分解法、电解法
	C．	热分解法、热还原法、电解法		D．	电解法、热分解法、热还原法