1．一定条件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
	B．	平衡常数：KM＞KN
	C．	当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

20．下列有关有机化学的说法中不正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物CH3CH（CH2CH3）2名称3-甲基戊烷
	B．	用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
	C．	有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
	D．	图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
	B．	将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
	C．	欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸
	D．	从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离

18．如图（）是人体大脑中的一种有机物质叫做多巴胺．
（1）请写出多巴胺分子式：C₈H₁₁NO₂．
（2）核磁共振氢谱显示其分子中含有8种氢原子．
（3）试判断多巴胺不能发生的化学反应D．
A．加成       B．取代     C．氧化     D．水解
（4）多巴胺有许多同分异构体，要满足以下条件：
a．属于1、3、5三取代苯．
b．苯环上直接连有一个羟基和一个氨基．
c．分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1．
写出所有满足以上条件同分异构体的结构简式：． 
（5）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：

Ⅰ．写出反应类型：反应①取代反应，反应②消去反应．
Ⅱ、A的结构简式：．
Ⅲ、写出②、⑤两步的化学方程式：
②：，⑤：．

17．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取纯铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，设计流程如下：

（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL^-1）配制500mL1.0mol•L^-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

①装置A中反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO₂；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．

步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.02	19.98	20.00

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．

16．ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．

（1）SeO₂溶于水生成H₂SeO₃，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是bc
a．NO₂  b．SO₂  c．CaO   d．Na₂O₂   e．F₂
（2）硒酸（H₂SeO₄）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K）
①NaHSeO₄溶液显酸性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
②向H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O．
③已知H₂CO₃的两级电离常数分别为K_l=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，则KHCO₃和KHSeO₄两溶液混合后反应的离子方程式为HCO₃^-+HSeO₄^-=CO₂↑+SeO₄^2-+H₂O．
（3）肼（N₂H₄）与SeO₃^2-反应的氧化产物是N₂．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的负极，乙池中电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=6H₂O+N₂↑，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加H₂O．

15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol^-1、390.8kJ•mol^-1、436.0kJ•mol^-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，电极反应式为Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

14．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol^-1．
（2）利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO₂的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．

（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO₂+H₂?CO+H₂O，且CO₂的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为3600h^-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
到达平衡所需时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化活性

（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．

13．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料有Ni（OH）₂，碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成，由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验路程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）；
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl；
（3）电解滤液时的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，检验电解滤液时阳极产生的气体的方法用湿润的淀粉碘化钾试纸；
（4）写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-；
（5）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净．

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱		B．	RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
	C．	H2S、H2O、HF的稳定性依次增强		D．	H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强